题目内容
溶质的物质的量浓度均为0.2mol/L的下列八种溶液①HCl②H2SO4③HClO④Ba（OH）2⑤KOH⑥NaF⑦KCl⑧NH4Cl这些溶液的pH由小到大的顺序是 ．
考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：酸性溶液的pH＜7、中性溶液的pH=7、碱性溶液的pH＞7，且酸性越强，溶液的pH越小，碱性越强，溶液的pH越大；先根据溶液酸碱性对各物质进行分类，然后根据电解质的电离，盐的水解程度大小判断溶液中氢离子、氢氧根离子浓度，再判断溶液pH大小．
解答：
解：溶质的物质的量浓度均为0.2mol/L的下列八种溶液．
酸性溶液：①HCl为一元强酸；②H2SO4为二元强酸；③HClO为一元弱酸；⑧NH4Cl溶液中，铵根离子水解，溶液显示酸性；溶液的pH：②＜①＜③＜⑧，
碱性溶液：
④Ba（OH）2为二元强碱；⑤KOH为一元强碱；⑥NaF为强碱弱酸盐，溶液显示碱性；
溶液的pH：⑥＜⑤＜④；
⑦KCl是强酸强碱盐，其溶液呈中性；
通过以上分析知，这几种溶液的pH由小到大的排列顺序是：②①③⑧⑦⑥⑤④，
故答案为：②①③⑧⑦⑥⑤④；
酸性溶液：①HCl为一元强酸；②H2SO4为二元强酸；③HClO为一元弱酸；⑧NH4Cl溶液中，铵根离子水解，溶液显示酸性；溶液的pH：②＜①＜③＜⑧，
碱性溶液：
④Ba（OH）2为二元强碱；⑤KOH为一元强碱；⑥NaF为强碱弱酸盐，溶液显示碱性；
溶液的pH：⑥＜⑤＜④；
⑦KCl是强酸强碱盐，其溶液呈中性；
通过以上分析知，这几种溶液的pH由小到大的排列顺序是：②①③⑧⑦⑥⑤④，
故答案为：②①③⑧⑦⑥⑤④；
点评：本题考查了溶液PH的大小比较，题目难度不大，注意考虑电解质的强弱以及盐类的水解情况，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
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