题目内容
已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物．则：
（1）X是 ，Z是 ．
（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式是 ．
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是 和 ．
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式是 ．
（1）X是
（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式是
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）因为电子层数为2、3的短周期元素的核外电子数最少分别为3个、11个，而X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则电子层数、核外电子数均为1，X是H元素；Z的最外层电子数是次外层的3倍，即次外层电子数2个、最外层电子数6个，Z是O元素；2-7号元素中，只有N能和O形成N2O、NO、N2O3、NO2等多种气态化合物，故Y是N元素，
（2）根据元素的质量比可计算物质的量之比，进而计算化学式；
（3）X2Z即H2O有10个电子，与之含有相同电子数的离子有NH4+、OH-、H3O+等，写出符合题目要求的两种即可；
（4）H、N、O的个数比为4：2：3，该盐的化学式为NH4NO3．
（2）根据元素的质量比可计算物质的量之比，进而计算化学式；
（3）X2Z即H2O有10个电子，与之含有相同电子数的离子有NH4+、OH-、H3O+等，写出符合题目要求的两种即可；
（4）H、N、O的个数比为4：2：3，该盐的化学式为NH4NO3．
解答：
解：（1）因为电子层数为2、3的短周期元素的核外电子数最少分别为3个、11个，而X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则电子层数、核外电子数均为1，X是H元素；Z的最外层电子数是次外层的3倍，即次外层电子数2个、最外层电子数6个，Z是O元素；2-7号元素中，只有N能和O形成N2O、NO、N2O3、NO2等多种气态化合物，故Y是N元素，故答案为：氢；氧；
（2）m（Y）：m（Z）=7：20，可知n（Y）：n（Z）=
：
=2：5，对应化合物为：N2O5，故答案为：N2O5；
（3）X2Z为H2O，水分子中含有10个电子，与之含有相同电子数的离子有NH4+、OH-、H3O+等，故答案为：OH-；NH4+（或H3O+）；
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，其中H、N、O的个数比为4：2：3，该盐的化学式为：NH4NO3，故答案为：NH4NO3．
（2）m（Y）：m（Z）=7：20，可知n（Y）：n（Z）=
| 7 |
| 14 |
| 20 |
| 16 |
（3）X2Z为H2O，水分子中含有10个电子，与之含有相同电子数的离子有NH4+、OH-、H3O+等，故答案为：OH-；NH4+（或H3O+）；
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，其中H、N、O的个数比为4：2：3，该盐的化学式为：NH4NO3，故答案为：NH4NO3．
点评：本题考查了位置结构与性质的综合应用，题目难度中等，解答的关键是先推出X、Y、Z三种元素，短周期中，原子的电子层数与它的核外电子总数相同的元素是氢元素，原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍的是氧元素，而原子序数介于氢和氧之间，且与氧能形成两种以上气态氧化物的只有氮元素．
练习册系列答案
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