铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS+3O₂ 

高温  .

2PbO+2SO₂；③制粗铅：PbO+C

高温  .

Pb+CO；PbO+CO

高温  .

Pb+CO₂．下列说法正确的是（　　）

A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

C．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子

D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳

短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如图1，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1．
（1）人的汗液中台有T的简单离子，其离子结构示意图为； 元素M在元素周期表中的位置是．
（2）R的最高价氧化物所含的化学键类型是键（选填“离子”或“共价”）．
（3）加热时，Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为（用具体的化学式表示）．
（4）在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲

+X

乙

+X

化合反应

丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则甲的化学组成不可能是（选填序号，下同）．
①R     ②Q₂   ③M     ④T₂
（5）元素T的含氧酸HTO具有漂白性．往20mL 0.0lmol?L^-l的HTO溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图2示．据此判断：该烧碱溶液的浓度为mol?L^-l；下列有关说法正确的是
①HTO的电离平衡常数：b点＞a点
②由水电离出的c（OH^-）：b点＜c点
③从a点到b点，混合溶液中可能存在：c（TO^-）═c（Na⁺）
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na⁺）＞c（TO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子有两个电子层且最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2．请回答：
（1）甲元素的最高价氧化物对应的水化物是（填化学式）
（2）乙是元素（填元素符号），原子结构示意图为；
（3）丙是元素（填元素名称），它在元素周期表中的位置是；
（4）丁原子的质子数是，甲与丁两种元素可组成的物质有、（填化学式）．

铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作印刷电路铜板腐蚀剂．
（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式．腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺的浓度均为0.10mol?L^-1，不考虑溶液体积的变化，则原FeCl₃溶液的浓度为．
（2）某化学小组在实验室按照下列操作分离腐蚀铜板后的混合液并制取有关物质，图示如下：

请回答下列问题：
①试剂X为；试剂Y为；操作M为．
②固体c的化学式为．
③检验混合溶液B中是否存Fe³⁺的操作是．C中反应的总的化学方程式为．

合成氨的发明是本世纪科学领域中最辉煌的成就之一．以下是与NH₃相关的工业过程示意图．

已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.6kJ/mol
（1）请写出CH₄（g）与O₂（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学反应方程式．
（2）生产中涉及H₂和CO₂的分离．你认为可取的方法是（填代号）．
A．在加压条件下用水吸收CO₂
B．用NaOH溶液吸收CO₂
C．加压，使CO₂液化
（3）直接供氨式燃料电池在碱性条件下的负极反应为．
（4）合成尿素的反应分两步进行：
①CO₂（g）+2NH₃（g）?H₂NCOONH₄（aq）△H=-159.47kJ/mol
（氨基甲酸铵）
②H₂NCOONH₄（aq）?CO（NH₂）₂（aq）+H₂O（l）△H=+28.49kJ/mol
在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强和n（NH₃）：n（CO₂）的关系如图所示．生产过程中n（NH₃）：n（CO₂）的最佳配比为，而实际生产往往使n（NH₃）：n（CO₂）≥3，这是因为．在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是．
（5）将氨分为两部分，一部分经逐级氧化吸收转化为硝酸，另一部分又与HNO₃反应生成NH₄NO₃．若HNO₃与NH₃的反应是完全的，有标准状况下78.4LNH₃经上述反应过程生成120g NH₄NO₃．则NH₃转化为HNO₃的转化率．

在容积固定为2.00L的密闭容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，100℃时体系中各物质的量（mol）随时间变化如图所示（　　）

菠菜营养丰富，“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，长期以来民间流传着“菠菜不能与豆腐同食”的说法．某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探宄：菠菜是否含有草酸类物质？草酸又有哪些性质？通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）的熔点为100.1℃，在175℃时受热分解，草酸钙是难溶于水的白色固体，不溶于醋酸，能溶于强酸．
他们设计的实验步骤如下：
（1）将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤．沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
①提出合理假设：
假设1：只存在：CaCO₃；假设2：既存在CaCO₃，也存在CaC₂O₄；假设3：．
②基于假设2，设计实验方案，进行实验探究．请将实验步骤以及预期现象和结论填入表中．限选实验试剂：1mol?L^-1溶液、0.1mol?L^-1HCl溶液、O．O1mol?L^-1 KMnO₄溶液、澄清石灰水．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量沉淀于试管中，加入
步骤2：

（2）用草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）做以下实验，请回答以下问题：
①A处应选择（填“I”或“Ⅱ”），在做实验之前，应先．
②实验2过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）发生反应的化学方程式：．
③为使实验结论更加严密和安全，在以上所连接的装置C、D间还需依添加装有（液体试剂）的洗气瓶，此外指出上述装置中的不足之处还有
（3）欲测定草酸晶体样品中H₂C₂O₄?2H₂O的含量，称取0.6g该样品，加100mL水使其完全溶解后平均分成5份，其中一份用0.0200moL?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点，（杂质不参与反应），消耗酸性溶液16.00mL，则该草酸晶体样品中H₂C₂O₄?2H₂O的质量分数是．

中和滴定的误差要求小于0.1%，若用0.2000mol?L^-1盐酸滴定0.2000mol?L^-1氢氧化钠溶液，则中和滴定曲线中发生突变时的pH范围是（lg2=0.3）（　　）

实验室常用硫酸厂的烧渣（主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂）来制备绿矾（FeSO₄?7H₂O）．其中测定绿矾产品中FeSO₄?7H₂O含量的实验步骤为：
a．称取5.2g产品，溶解，配成250mL溶液
b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积35.00mL．
据此，请分析：
（1）滴定时反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）．
□Fe²⁺+□MnO₄^-+□→□Fe³⁺+□Mn²⁺+□
（2）滴定达到终点的标志是．
（3）产品中FeSO₄?7H₂O的质量分数为．

生铁中除铁外，还含有其他元素，如碳元素和硫元素．其中碳主要以碳化铁的形态存在，它使生铁性能坚硬而脆，所以生铁的用途不大，一般用做炼钢的原料．某兴趣小组设计按如图所示的实验装置测定生铁中的含碳量和含硫量．
 
请回答下列问题：
（1）硫在生铁中是有害元素，它使生铁产生热脆性．硫元素在生铁中最有可能存在的价态是．（填正确答案的标号）
A．-2    B.0    C．+4    D．+6
（2）需要加热的装置是（填装置标号）．
（3）若无D装置，最终所测定的生铁含碳量（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
（4）烧杯E中发生反应的离子反应方程式为
（5）在C管中的样品充分反应后，将E中最终的沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为b克，计算生铁中碳元素的质量分数为．
（6）有同学提出应该在C和D之间加一套装置，该装置的作用是；还有同学提出在D和E之间也应该再接一套装置，该装置的作用是．
（7）反应完成后，欲检验生铁中含有硫元素，请你设计简单的实验方案（写出实验步骤、现象）．