题目内容
短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如图1，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1．（1）人的汗液中台有T的简单离子，其离子结构示意图为
（2）R的最高价氧化物所含的化学键类型是
（3）加热时，Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为
（4）在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲
| +X |
| +X |
| 化合反应 |
①R ②Q2 ③M ④T2
（5）元素T的含氧酸HTO具有漂白性．往20mL 0.0lmol?L-l的HTO溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图2示．据此判断：该烧碱溶液的浓度为
①HTO的电离平衡常数：b点＞a点
②由水电离出的c（OH-）：b点＜c点
③从a点到b点，混合溶液中可能存在：c（TO-）═c（Na+）
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（TO-）＞c（OH-）＞c（H+）
考点：位置结构性质的相互关系应用,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：元素周期律与元素周期表专题,电离平衡与溶液的pH专题
分析：短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如图1，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1，则R为碳元素，根据各元素在周期表中与R的位置关系可知，Q为氮元素，M为硫元素，T为氯元素，据此答题．
解答：
解：短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如图1，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1，则R为碳元素，根据各元素在周期表中与R的位置关系可知，Q为氮元素，M为硫元素，T为氯元素，
（1）氯离子结构示意图为
； M为硫元素，在元素周期表中的位置是第3周期ⅥA，故答案为：；第3周期ⅥA；
（2）R的最高价氧化物为二氧化碳，所含的化学键类型是共价键，故答案为：共价；
（3）Q的最高价氧化物对应水化物为硝酸，加热时，硝酸的浓溶液与碳反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）
2H2O+CO2↑+4NO2↑，
故答案为：C+4HNO3（浓）
2H2O+CO2↑+4NO2↑；
（4）满足如下转化：甲
乙
丙，若其中甲是单质，则当X为氧气时，甲可以是碳、硫、氮气，经过两步氧生成对应的氧化物，只有氯气不能被氧气两步氧化，
故答案为；④；
（5）HClO是弱酸，次氯酸电离是吸热反应，酸碱中和反应是放热反应，当恰好完全中和时放出热量最多，c（NaOH）=
=0.01mol/L；
①从a到b点，溶液温度逐渐升高，次氯酸是弱酸，升高温度促进次氯酸电离，则温度越高，次氯酸电离平衡常数越大，所以电离平衡常数b点＞a点，故正确；
②b点溶质是NaClO，为强碱弱酸盐，促进水电离，c点NaOH过量，抑制水电离，所以由水电离出的c（OH-）：b点＞c点，故错误；
③从a点到b点，当溶液呈中性时，存在c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒知存在c（TO-）=c（Na+），故正确；
④从b点到c点，当C（NaOH）较大时，可能出现：c（Na+）＞c（OH-）＞c（TO-）＞c（H+），故错误；
故答案为：0.01；①③．
（1）氯离子结构示意图为
； M为硫元素，在元素周期表中的位置是第3周期ⅥA，故答案为：；第3周期ⅥA；（2）R的最高价氧化物为二氧化碳，所含的化学键类型是共价键，故答案为：共价；
（3）Q的最高价氧化物对应水化物为硝酸，加热时，硝酸的浓溶液与碳反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）
| ||
故答案为：C+4HNO3（浓）
| ||
（4）满足如下转化：甲
| +X |
| +X |
| 化合反应 |
故答案为；④；
（5）HClO是弱酸，次氯酸电离是吸热反应，酸碱中和反应是放热反应，当恰好完全中和时放出热量最多，c（NaOH）=
| 0.020L×0.01mol/L |
| 0.020L |
①从a到b点，溶液温度逐渐升高，次氯酸是弱酸，升高温度促进次氯酸电离，则温度越高，次氯酸电离平衡常数越大，所以电离平衡常数b点＞a点，故正确；
②b点溶质是NaClO，为强碱弱酸盐，促进水电离，c点NaOH过量，抑制水电离，所以由水电离出的c（OH-）：b点＞c点，故错误；
③从a点到b点，当溶液呈中性时，存在c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒知存在c（TO-）=c（Na+），故正确；
④从b点到c点，当C（NaOH）较大时，可能出现：c（Na+）＞c（OH-）＞c（TO-）＞c（H+），故错误；
故答案为：0.01；①③．
点评：本题考查较综合，涉及物质推断、盖斯定律、酸碱中和反应等，根据原子结构推断元素，再结合物质性质分析解答，难点是（5）题，知道图象中温度变化原因及各点对应溶质成分，题目难度中等．
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