A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E这两种元素与D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物．请回答：
（1）写出元素的符号：C；E．
（2）化合物A₂D₂的电子式为．
（3）元素B的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是．
（4）B的最高价氧化物的结构式．
（5）A和C形成的化合物与D单质的反应是重要的工业反应，写出反应方程式．

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y形成的多种单质，其中之一是地球生物的“保护伞”
Z	Z的基态原子核外p能级总电子数比s能级总电子数少一个
M	M存在质量数为27，中子数为14的核素
W	W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W位于元素周期表第周期第族，W的基态原子外围有个不同运动状态的电子．
（2）X的电负性比Y的（填“大”或“小”）；Z的第一电离能比Y的（填“大”或“小”）．X和Y的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）．Y所在族各种元素的气态氢化物中沸点最低的是（写化学式）．
（3）写出M、Y形成的化合物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式．
（4）在500℃，30MPa下，将1molH₂与足量的Z₂置于密闭容器中充分反应生成ZH₃，H₂的转化率为25%时，放出热量为7.7kJ．写出该热化学反应方程式．

用甲苯合成有机高分子化合物M的流程如下：
已知：
Ⅰ．同一个碳原子上连接两个羟基的结构不稳定，会自动脱去一个水分子变成羰基；

Ⅱ．+R′-M′gX→

H+/H2O

（R，R′均为烃基）
Ⅲ．E的分子式为C₉H₁₀O，其分子中含有1个含氧三元环．请回答下列问题．
（1）写出甲苯的同系物中相对分子质量最小的有机物的分子式，E的结构简式为．
（2）写出反应类型：反应①，反应④，反应⑥．
（3）写出下列反应的化学方程式：反应②．B催化氧化的产物与C在浓硫酸共热下反应方程式为．
（4）D的同分异构体中含苯环、且能与溴水反应的有种（不包括D），其中在核磁共振氢谱图中有五组峰的有机物与D合成的一种高分子材料结构简式为．

现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下：
Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜D
Ⅱ．原子的最外层电子数：A+C=B+D=8
Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
请回答：
（1）由A、B两种元素组成的常见气体，其电子式为；只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为（用化学式表示）．
（2）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为．
（3）由B、C元素组成的化合物BC₃，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式．
（4）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，则0.1mol?L^-1 该盐溶液中浓度最大的离子为（写离子符号）．
（5）由A、B、C和D四种元素组成的配位化合物己，写出己的化学式；写出检验化合物己中所含阳离子的实验方法．

有机化合物A-H的转换关系如图所示：

请回答下列问题：
（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65-75之间，1mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是，名称是；
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H₂反应生成E．由E转化为F的化学方程式是；
（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是；
（4）①的反应类型是；
（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B的一种结构简式
（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构），则C的结构简式为．

为了测定某NaOH样品中NaOH的质量分数（杂质不参与反应），某化学兴趣小组进行了如下实验：
步骤I：称取样品1.000g；
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀；
步骤Ⅲ：用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定步骤Ⅱ配制的溶液；
步骤IV：根据实验数据，计算混合物样品中NaOH的质量分数．
（1）步骤II要用到的玻璃仪器有：250mL容量瓶，烧杯、玻璃棒和．
（2）步骤III的实验操作如下：
A．用碱式滴定管移取待测液于锥形瓶中，滴加2-3滴酚酞指示剂．
B．洗涤并润洗滴定管．
C．将盐酸标准溶液注入酸式滴定管，调节液面至“0”或“0”以下并使尖嘴部分无气泡，读取液面刻度．
D．检查滴定管是否漏水．
E．重复滴定操作三次．
F．在锥形瓶下垫一张白纸，用盐酸标准溶液至终点，读取液面刻度．
根据上述操作，完成下列填空：
①上述实验操作的正确顺序是→→→A→→；
②F步操作中判断滴定终点的依据是；
③如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL
④下列操作会导致测定的NaOH的质量分数偏高的是（填字母）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥．
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未润洗，直接加入盐酸标准溶液进行滴定．
C．酸式滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡．
D．滴定前平视，滴定终了俯视
（3）滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.00	21.01
2	25.00	2.00	24.00
3	25.00	0.20	20.19

则该样品中NaOH的质量分数为．

六种主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序数依次增大，均小于54；常温下A₂B呈液态，是食物中主要营养物质之一：高纯C单质具有良好的半导体性能；．D、X、Y原子核外最外层电子数均为7；过渡元素Z与B可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z₂B₃常用作外墙涂料．请按要求回答下列问题：
（1）将D₂水溶液滴入浅绿色的ZD₂溶液中发生反应的离子方程式为．
①学生甲认为X₂和Y₂都可能将Z²⁺氧化为Z³⁺，他推理的依据是．
②而学生乙认为X₂和Y₂都不能将Z²⁺氧化为Z³⁺；学生丙认为X₂能将氧化Z²⁺为Z³⁺，Y₂面不能．学生乙、丙推理的依据是．
（2）A与B可形成既含极性键又含非极性键的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作无公害的消毒杀菌剂等．
①W的电子式为，W第一步电离方程式为_．
②如果配制W溶液的水中含有Z³⁺，会削弱W的消毒杀菌能力，甚至会完全失去杀菌作用．试用化学方程式分析其原因？．

下列实验操作合理的是（　　）

短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y₂X和ZX₂，Y₂X溶于水形成的溶液能与ZX₂反应生成一种化合物Y₂ZX₃，已知三种元素原子的电子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．请回答下列问题：
（1）写出X、Y、Z的元素符号：
  X：Y：Z：
（2）写出ZX₂的化学式
（3）Y₂X对应水化物的电子式为，该水化物中含有的化学键有（填化学键类型）

环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：
实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：
另外还已知：R-CHO+H₂→R-CH₂OH（R为烃基）
现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：
提示：1．A、B、C、D均为六元环状化合物．
2．推导时利用学过的基础反应进行类比，比如说实验室制乙烯的反应等等．
请按要求填空：
（1）丁二烯中的官能团为，A的结构简式是；
（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型：
反应④，反应类型；
反应⑤，反应类型．