题目内容
现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下：
Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜D
Ⅱ．原子的最外层电子数：A+C=B+D=8
Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
请回答：
（1）由A、B两种元素组成的常见气体，其电子式为 ；只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为 （用化学式表示）．
（2）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为 ．
（3）由B、C元素组成的化合物BC3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式 ．
（4）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，则0.1mol?L-1 该盐溶液中浓度最大的离子为 （写离子符号）．
（5）由A、B、C和D四种元素组成的配位化合物己，写出己的化学式 ；写出检验化合物己中所含阳离子的实验方法 ．
Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜D
Ⅱ．原子的最外层电子数：A+C=B+D=8
Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
请回答：
（1）由A、B两种元素组成的常见气体，其电子式为
（2）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为
（3）由B、C元素组成的化合物BC3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式
（4）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，则0.1mol?L-1 该盐溶液中浓度最大的离子为
（5）由A、B、C和D四种元素组成的配位化合物己，写出己的化学式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D四种短周期元素，原子半径：A＜C＜B＜D；
根据原子的核外电子层数：B=C=2A，可知A为第一周期元素，应该为H元素，B、C为第二周期元素；
根据B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，则B最外层含有5个电子，可知B为N元素；
原子的最外层电子数：A+C=B+D=8，可知C最外层为7个电子，应为F元素，D原子最外层3个电子，应为Al元素；
结合元素单质和化合物的性质分析解答．
根据原子的核外电子层数：B=C=2A，可知A为第一周期元素，应该为H元素，B、C为第二周期元素；
根据B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，则B最外层含有5个电子，可知B为N元素；
原子的最外层电子数：A+C=B+D=8，可知C最外层为7个电子，应为F元素，D原子最外层3个电子，应为Al元素；
结合元素单质和化合物的性质分析解答．
解答：
解：A、B、C、D四种短周期元素；原子半径：A＜C＜B＜D；
根据原子的核外电子层数：B=C=2A，可知A为H元素，B、C为第二周期元素，
根据B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，可知B为N元素，
原子的最外层电子数：A+C=B+D=8，可知C为F元素，D为Al元素；
综上可知：A是氢、B是氮、C是氟、D是铝，
（1）H和N组成常见气体为氨气，电子式为
，N和H组成的离子化合物一定含有铵根离子，可能为：NH4H 或（ NH4）3N、NH4N3，
故答案为：；NH4H（或（ NH4）3N、NH4N3）；
（2）由D元素形成的氢氧化物为Al（OH）3，Al（OH）3和NaOH反应为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O；
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O；
（3）由B、C元素组成的化合物BC3，为NF3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸HNO3、HF和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色为NO，该化合物与水反应的化学方程式：3NF3+5H2O=HNO3+2NO↑+9HF；
故答案为：3NF3+5H2O=HNO3+2NO↑+9HF；
（4）A、B和C三种元素组成的盐为NH4F，常温下其水溶液显酸性，说明铵根离子的水解程度比氟离子水解程度大，所以F-浓度最大，
故答案为：F-；
（5）由A、B、C和D四种元素组成的配位化合物己为：（NH4）3AlF6；则检验该盐中所含阳离子的实验方法为：取少量该盐溶液于一支试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，则有NH4+，反之，无NH4+；
故答案为：（NH4）3AlF6；取少量该盐溶液于一支试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，则有NH4+，反之，无NH4+．
根据原子的核外电子层数：B=C=2A，可知A为H元素，B、C为第二周期元素，
根据B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，可知B为N元素，
原子的最外层电子数：A+C=B+D=8，可知C为F元素，D为Al元素；
综上可知：A是氢、B是氮、C是氟、D是铝，
（1）H和N组成常见气体为氨气，电子式为
，N和H组成的离子化合物一定含有铵根离子，可能为：NH4H 或（ NH4）3N、NH4N3，故答案为：
；NH4H（或（ NH4）3N、NH4N3）；（2）由D元素形成的氢氧化物为Al（OH）3，Al（OH）3和NaOH反应为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O；
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O；
（3）由B、C元素组成的化合物BC3，为NF3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸HNO3、HF和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色为NO，该化合物与水反应的化学方程式：3NF3+5H2O=HNO3+2NO↑+9HF；
故答案为：3NF3+5H2O=HNO3+2NO↑+9HF；
（4）A、B和C三种元素组成的盐为NH4F，常温下其水溶液显酸性，说明铵根离子的水解程度比氟离子水解程度大，所以F-浓度最大，
故答案为：F-；
（5）由A、B、C和D四种元素组成的配位化合物己为：（NH4）3AlF6；则检验该盐中所含阳离子的实验方法为：取少量该盐溶液于一支试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，则有NH4+，反之，无NH4+；
故答案为：（NH4）3AlF6；取少量该盐溶液于一支试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，则有NH4+，反之，无NH4+．
点评：本题考查了元素化合物推断，主要根据原子结构和在周期表中位置特点进行推断，可从IV入手推B是氮元素，题目难度中等，侧重于考查学生对元素周期表知识的综合应用能力．
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