高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如表所示．

湿法	强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的流程如图所示：

①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：．
②反应II的离子方程式为．
③已知25℃时Fe（OH）₃的Ksp=4.0×10^-38，反应II后的溶液中c（Fe³⁺）=4.0×10^-5 mol/L，则需要调整pH=时，开始生成Fe（OH）₃（不考虑溶液体积的变化）．
（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾．
①加入饱和KOH溶液的目的是：．
②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠（填“大”或“小”）．
（3）干法制备K₂FeO₄的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，高铁电池具有工作电压稳定，放电时间长等优点，有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，以硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成高温下使用的电池，写出该电池正极电极反应式：．

实验室有黄铜（铜和锌两种金属的混合物）粉末．课外化学兴趣小组欲利用给出的实验仪器及试剂，测定该样品中锌的质量分数．
Ⅰ．除托盘天平必用外，供选择的实验装置如图所示：

Ⅱ．实验中可测得的数据：
黄铜的质量a g；充分反应后在标准状况下生成氢气的体积为b L；反应前仪器和药品的质量为c g；充分反应后剩余固体的质量为d g；充分反应后仪器和药品的质量为e g．
（1）实验中可供选择的药品除样品外，还有：足量的浓硫酸、足量的稀硫酸、氧化铜，你认为一定要用到的药品是．
（2）甲同学实验中使用了A、E、F三种装置，组装时接口编号的连接顺序为：，实验结束时读数时应注意，写出合金中锌的质量分数的计算式．
（3）乙同学实验中测得数据为：黄铜的质量a g；充分反应后剩余固体的质量为d g．他在实验中使用了上图中装置（填序号A…）．
（4）丙同学实验中只使用了A装置，他需要测得的实验数据（从上述Ⅱ可测得的数据中选取，用符号a…表示）：，但用该数据求算的结果可能会有误差．
（5）丁同学设计了另一种测定方法，他考虑使用A、C、D三种装置，并使用了足量的稀硫酸和氧化铜两种试剂，除测定黄铜的质量a g外，还测定C装置反应前仪器和药品的质量为c g、充分反应后仪器和药品的质量为e g．他填“能”或“不能”）测定出合金中锌的质量分数，因为．

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍：四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体．请回答以下问题；
（1）写出由A、B两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的化学式，此化合物能使酸性KMnO₄溶液退色，体现该化合物具有性．
（2）D元素在元素周期表中的位置，B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键的类型为．
（3）A、B、C、D四种原子半径由大到小为（填元素符号）：四种离子半径由大到小为（填离子符号）．
（4）写出由A、B两元素形成的原子个数比为2：1的化合物与B、C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物反应的离子方程式．
（5）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用．其构造如图所示．两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．
则a是极，b电极电极反应式为．

油条是一种深受群众喜爱的传统食品，在百姓早餐桌上一直占有重要位置．但油条中铝含量超标问题十分普遍，是影响群众健康的食品安全隐患．从2009年5月下旬开始，浙江省的油条加工停用含铝食品的添加剂，逐步转换为无铝添加剂配方和工艺，从而保证百姓吃上安全、放心的油条．油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）、碳酸氢铵（臭粉）组成．为测定试样中小苏打的质量分数w（NaHCO₃），实验小组同学设计了如下装置进实验．

实验过程
①按图组装仪器，检查装置的气密性
②将试样m ₁g放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为 m ₂g、装置C的质量为 m ₃g；
③关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N₂，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；
④称得装置B的质量为 m ₄g、装置C的质量为 m ₅g．
请回答以下问题装置中原有空气对实验的影响忽略不计）：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为
（2）装置B的作用为装置C的作用为
（3）实验过程中通入N₂的目的为
（4）用下列各项所提供的数据能计算出w（NaHCO₃）的是（）（填选项字母）

序号	a	b	c	d	E
数据	m1、m2、m3	m2、m3、m4、m5	m1、m2、m4	m1、m4、m5	m1、m3、m5

（5）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w（NaHCO₃）（填“能”或“不能”）．若能，则w（NaHCO₃）的计算式为：，若不能，此问不作答．

某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO₂来进行分析测定．

（1）仪器①的名称是．如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，则所用固体药品为（填化学式）．
（2）用图（二）装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从（填“a”
或“b”，下同）端通入；若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，气体应从端通入．
（3）图（三）是用干燥纯净的O₂与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是．
（4）为验证图（三）中装置②已将CO₂吸收完全，可在装置②与③之间加入图（四）装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为（填字母序号）．
A．NaOH溶液　　　　 　　B．澄清石灰水　　　　　　C．浓硫酸．

味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成份是谷氨酸钠．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．小明发现某品牌味精包装上部分标注如图所示．
他想测定此味精中NaCl含量是否符合其包装上标注的标准．
【查阅资料】谷氨酸钠存在不影响NaCl性质．
【实验过程】①称取该味精样品5.0g，并溶于蒸馏水；
            ②加入过量的硝酸银溶液；  
            ③过滤；
            ④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；
            ⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.87g．
【回答问题】
（1）过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）外，还需要的玻璃仪器是：、
（2）此样品中氯化钠的质量分数为．
【得出结论】是否符合其包装上标注的标准？（填“是”或“否”）．
【反思应用】最近专家否认了“味精致癌”的说法．实验表明，味精在100℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠（有毒），其对人体的影响甚微．对此下列认识不正确的是填字母序号）．
A．大量食用味精不利于身体健康 
B．尽量避免在菜肴温度较高时使用味精
C．谷氨酸钠受热生成焦谷氨酸钠是物理变化．

氧化锌是电镀、涂料、有机合成等化学工业的重要原料，某课题组设计由含锌工业废料（含铁、铜、锰等杂质）生产氧化锌的工艺流程如下：
含Zn废料

①试剂X

压缩空气浸取液

②10%H2O

PH=5.5

的氧化液

③试剂Y

还原液

④Na2CO3

碳化

⑤洗涤

焙烧

ZnO
浸取液下有箭头指向黄钠铁钒（NaFe₃（SO₄）（OH）₆）；氧化液下有箭头指向MnO（OH）₂等；还原液下有箭头指向海绵Cu； 碳化下有箭头指向滤液．
已知：黄钠铁钒在PH为15，温度为90℃时完全沉淀，且易于过滤．
（1）步骤①的浸取液里除含有Zn²⁺、Mn²⁺外，含有的金属离子有，，所加试剂X为Na₂SO₄和的混合液；
（2）步骤②可进一步氧化除铁，还氧化除去了Mn²⁺，试写出相应的除去Mn²⁺的离子方程式，步骤③加入的试剂是，整个工艺流程中可以循环使用的试剂是；
（3）步骤⑤中检验沉淀是否洗涤干净的操作方法是；
（4）步骤④碳化实际得到的是一种碱式碳酸锌[ZnCO₃?xZn（OH）₂?yH₂O]，取该样品6.82g，充分灼烧后测得残留物质量为4.86g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得到2.00g沉淀，则此碱式碳酸锌的化学式是．

常见的短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．常温下，A、C可形成A₂C₂和A₂C两种液态化合物，D、C可形成D₂C₂和D₂C两种固态化合物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，E原子电子层数与最外层电子数相等，F与C同主族．
（1）写出下列物质的电子式A₂C、D₂C₂BC₂（填具体元素符号表示，下同）
（2）B元素在周期表中的位置，C与F的氢化物的沸点由高到低是
（3）E的单质与D元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为．
（4）写出D₂C₂与A₂C反应的化学方程式，且该反应中每有生成1mol O₂电子转移个数为．

X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素．其中Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期；Y所组成的单质和氢化物中分别有一种具有漂白性；Z是同一周期中金属性最强的元素，X的某同位素原子的质子数与中子数相等且应用于核聚变反应．请回答下列问题：
（1）W的元素名称是．
（2）X₂Y₂的电子式是．
（3）Z₂WY₃与X₂WY₄反应的离子方程式是．
（4）如图所示的装置，烧杯中盛放的溶液为X₂WY₄，接通电流表G后，指针发生偏转，此时，负极材料是：，正极反应式是．
（5）若把铜片放入X₂WY₄溶液中，溶液无明显的变化，若在X₂WY₄溶液中加入X₂Y₂后，观察到铜片附近的溶液变蓝色，请写出反应的化学方程式：．

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表，下列叙述正确的是（　　）

元素代号	K	L	M	Q	R	T	N
原子半径/nm	0.186	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.152
主要化合价	+1	+2	+3	+6、-2	+2	-2	+1