题目内容
常见的短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，D、C可形成D2C2和D2C两种固态化合物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，E原子电子层数与最外层电子数相等，F与C同主族．
（1）写出下列物质的电子式A2C 、D2C2 BC2 （填具体元素符号表示，下同）
（2）B元素在周期表中的位置 ，C与F的氢化物的沸点由高到低是
（3）E的单质与D元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 ．
（4）写出D2C2与A2C反应的化学方程式 ，且该反应中每有生成1mol O2电子转移个数为 ．
（1）写出下列物质的电子式A2C
（2）B元素在周期表中的位置
（3）E的单质与D元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
（4）写出D2C2与A2C反应的化学方程式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，则A为H元素、C为O元素；F与C同主族的短周期元素，则F为S元素；
B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B原子有2个电子层，最外层电子数为4，则B为C元素；
E原子电子层数与最外层电子数相等，E的原子序数大于O元素，则E处于第三周期，最外层电子数为3，则E为Al元素；
原子序数比O大的短周期元素D与O可以形成D2C和D2C2两种化合物，则D为Na，这两种氧化物分别为Na2O和Na2O2，
根据分析可知，A为H元素、B为C元素、C为O元素、D为Na元素、E为Al元素、F为S元素，
据此进行解答．
B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B原子有2个电子层，最外层电子数为4，则B为C元素；
E原子电子层数与最外层电子数相等，E的原子序数大于O元素，则E处于第三周期，最外层电子数为3，则E为Al元素；
原子序数比O大的短周期元素D与O可以形成D2C和D2C2两种化合物，则D为Na，这两种氧化物分别为Na2O和Na2O2，
根据分析可知，A为H元素、B为C元素、C为O元素、D为Na元素、E为Al元素、F为S元素，
据此进行解答．
解答：
解：常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，则A为H元素、C为O元素；F与C同主族的短周期元素，则F为S元素；B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B原子有2个电子层，最外层电子数为4，则B为C元素；E原子电子层数与最外层电子数相等，E的原子序数大于O元素，则E处于第三周期，最外层电子数为3，则E为Al元素；原子序数比O大的短周期元素D与O可以形成D2C和D2C2两种化合物，则D为Na，这两种氧化物分别为Na2O和Na2O2，
（1）A为H元素、B为C元素、C为O元素、D为Na元素，A2C为水，水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键，其电子式为：
；
D2C2为过氧化钠，属于离子化合物，过氧化钠的电子式为：
；
BC2为二氧化碳，二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：
，
故答案为：；；；
（2）B为C元素，位于周期表中第二周期ⅣA族；
C为O元素、F为S元素，C与F的氢化物分别为水和硫化氢，由于水分子中含有氢键，则水的沸点大于硫化氢，
故答案为：第二周期ⅣA族； H2O＞H2S；
（3）D为Na元素、E为Al元素，E的单质Al与D元素的最高价氧化物对应水化物NaOH反应的离子方程式为：2Al+2OH -+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH -+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）D2C2为过氧化钠，A2C为水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
过氧化钠中氧元素为-1价，生成1mol氧气需要转移2mol电子，转移的电子式数为：2NA或1.204×1024，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2NA或1.204×1024．
（1）A为H元素、B为C元素、C为O元素、D为Na元素，A2C为水，水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键，其电子式为：
；D2C2为过氧化钠，属于离子化合物，过氧化钠的电子式为：
；BC2为二氧化碳，二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：
，故答案为：
；；；（2）B为C元素，位于周期表中第二周期ⅣA族；
C为O元素、F为S元素，C与F的氢化物分别为水和硫化氢，由于水分子中含有氢键，则水的沸点大于硫化氢，
故答案为：第二周期ⅣA族； H2O＞H2S；
（3）D为Na元素、E为Al元素，E的单质Al与D元素的最高价氧化物对应水化物NaOH反应的离子方程式为：2Al+2OH -+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH -+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）D2C2为过氧化钠，A2C为水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
过氧化钠中氧元素为-1价，生成1mol氧气需要转移2mol电子，转移的电子式数为：2NA或1.204×1024，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2NA或1.204×1024．
点评：本题考查了位置结构与性质的关系及其应用，题目难度中等，根据题干信息正确推断各元素名称为解答本题的关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题侧重考查基础知识，有利于培养学生的分析、理解能力．
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