题目内容
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表，下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | K | L | M | Q | R | T | N |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 | 0.152 |
| 主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 | +1 |
| A、在RCl2中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构 |
| B、元素L和N性质相似因为处于同一主族 |
| C、K、M、Q三元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生化学反应 |
| D、氢化物沸点：H2Q＞H2T |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：在短周期元素中，K、N化合价为+1价，由原子半径可知K为Na，N为Li；L、R化合价为+2价，原子半径L＞R，故L为Mg，R为Be；Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，Q应为S元素，T无正价，T应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，半径大于Q小于R，M为Al元素，结合元素周期律知识解答该题．
解答：
解：在短周期元素中，K、N化合价为+1价，由原子半径可知K为Na，N为Li；L、R化合价为+2价，原子半径L＞R，故L为Mg，R为Be；Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，Q应为S元素，T无正价，T应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，半径大于Q小于R，M为Al元素．
A、BeCl2中氯原子最外层达8电子稳定结构，Be原子最外层电子数为4，未达8电子稳定结构，故A错误；
B、L为镁元素，在第ⅡA族，N为锂元素，在第ⅠA族，故B错误；
C、氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，两两之间均可发生化学反应，故C正确；
D、由于水分子之间有氢键，所以水的沸点高于硫化氢，故D错误，
故选：C．
A、BeCl2中氯原子最外层达8电子稳定结构，Be原子最外层电子数为4，未达8电子稳定结构，故A错误；
B、L为镁元素，在第ⅡA族，N为锂元素，在第ⅠA族，故B错误；
C、氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，两两之间均可发生化学反应，故C正确；
D、由于水分子之间有氢键，所以水的沸点高于硫化氢，故D错误，
故选：C．
点评：本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律灵活应用．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载．20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2Ox，Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是（ ）
| A、x等于6 |
| B、易溶于强酸和强碱 |
| C、用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2 |
| D、性质稳定，不易褪色 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
| B、氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O |
| C、金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| D、铜跟FeCl3溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
