实验室用下列方法测定某水样中O₂的含量．
（1）实验原理
用如图所示装置，使溶解在水中的O₂在碱性条件下将Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂，反应的离子方程式为．再用I^-将生成的MnO（OH）₂再还原为Mn²⁺，反应的离子方程式为：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O．然后用Na₂S₂O₃ 标准溶液滴定生成的I₂，反应方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆．
（2）实验步骤
①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N₂，此操作的目的是；
②用注射器抽取某水样20.00mL从A 处注入锥形瓶；
③再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO₄溶液；
④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸溶液；⑥重复④的操作．
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴作指示剂；
⑧用0.005mol?L^-1Na₂S₂O₃ 滴定至终点．
（3）数据分析
①若滴定过程中消耗的Na₂S₂O₃ 标准溶液体积为3.90mL，则此水样中氧（O₂）的含量为（单位：mg?L^-1）．
②若未用Na₂S₂O₃ 标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O₂的含量将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
③实验要求加入适量的H₂SO₄使溶液接近中性，其原因是．

A、B、C、D都是短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，C是短周期原子半径最大的主族元素，D元素最高正价是+7价．试回答：
（1）这四种元素的名称是：A，B，C，D．
（2）A、B元素的氢化物的稳定性由大而小的顺序是．
（3）A与B形成三原子分子甲，B与C形成的原子个数比为1：1的化合物乙，写出甲与乙反应的化学方程式．
（4）用电子式表示A、B两元素形成AB₂的过程．

氨气和氯气接触会产生白烟（NH₄Cl），利用这一反应，化工厂的工人可用沾有浓氨水的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气，该反应的化学方程式为8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂．请回答下列问题：
（1）该反应的氧化剂是，反应中被还原的物质是．
（2）该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为，质量之比．
（3）若反应中生成14g N₂，则参加反应的氨气在标准状况下的体积是，反应中转移的电子数目是．

现有三个氧化还原反应：①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂ 　②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃ 　③2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 
（1）若某溶液中有Fe²⁺、Cl^-和I^-共存，欲氧化除去I-而又不影响Fe²⁺和Cl^-，从上述反应物中可选出加入合适的试剂是． 
（2）在强酸性溶液中，将含有MnO₄^-、Fe³⁺、Fe²⁺和I^-等四种离子的溶液混合，充分反应后：
①若溶液中有I^-剩余，则溶液中还可能有上述四种离子中的，一定没有的是．
②若溶液中Fe³⁺有剩余，则溶液中还可能有上述四种离子中的，一定没有的是． 
③若溶液中Fe²⁺有剩余，则溶液中还可能有上述四种离子中的，一定没有的是． 
④若溶液中MnO₄^-有剩余，则溶液中还可能有上述四种离子中的，一定没有的是．

SO₂是主要大气污染物，脱硫技术能有效控制SO₂对空气的污染．
（1）将硫铁矿和焦炭放在炼硫炉中，在有限空气中燃烧，发生下列反应：3FeS₂+12C+8O₂=Fe₃O₄+12CO+6S，生成3mol硫，被氧化物质的物质的量为
（2）海水呈弱碱性，主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、HCO₃^-等离子．含SO₂的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

①向曝气池中通入空气的目的是．
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是．
a．Cl^-       b．SO₄^2-        c．Br^-        d．HCO₃^-
（3）长期存放的Na₂SO₃可能部分被氧化，请设计实验证明一份亚硫酸钠是否被氧化，请写出实验步骤，现象和结果．
   某化学兴趣小组为了测定某无水Na₂SO₃被氧化的程度，进行如图实验：准确称量Na₂SO₃样品mg，并设计如图所示的实验装置，进行相关实验：

①实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P 从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是
②装置C 盛放的物质是装置E 盛放的物质是
③若实验前后装置D 的质量差为ng，则样品中Na₂SO₃的质量分数的表达式为．

生产自来水的流程图所示．

（1）FeSO₄?7H₂O是常用的混凝剂，它在水中最终生成 沉淀．
（2）实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是．
（3）我们有时感觉自来水“有漂白粉的气味”，是因为使用了氯气消毒，请写出有关化学方程．下列物质中（填写序号）可以作为氯气的代用品．
①臭氧    ②NH₃（溶液）    ③K₂FeO₄    ④SO₂
（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子．用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有离子交换树脂和离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”）．
（5）测定水中的溶解氧：量取20mL水样，迅速加入MnSO₄和KOH的混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使其完全反应．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成．用0.10mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na₂S₂O₃溶液．已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn²⁺，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn²⁺．
上述过程发生的反应可表示为：2Mn²⁺+4OH^-+O₂=2MnO（OH）₂MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O       I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-水中的溶解氧量为（以mg?L^-l为单位）．

短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5．A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA₃；B与D的原子序数之比为3：4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1．请回答：
（1）分别写出ABCDE的元素名称
ABCDE
（2）由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，用电子式表示该物质的形成．
（3）化合物甲为无机酸式盐，它们由A、B、C、D四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，其化学式为，该物质与盐酸和足量NaOH溶液反应的离子方程式分别为；．
（4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe₃O₄是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：
①将化合物CA₃通入等物质的量的FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式：．
②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe₃O₄，该反应的化学方程式为．

如图所示：在B槽中装有500mL水，容积为a mL的试管A充满了NO₂和NO的混合气体（标准状况），将试管A倒插入B槽的水中，充分反应，试管A中余下气体的体积为0.5amL．
（1）将A倒插入B水槽中发生的反应为，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为，原混合气体中NO₂和NO的物质的量之比为．
（2）通过导气管C往余下0.5amL气体的试管A中缓慢持续通入氧气，A中可能观察到的现象是：．
（3）当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为mol?L^-1（设溶液的体积仍为500mL）．

海战中常使用烟草弹是由液氨、SiCl₄等物质混合物．用粗硅和氯气通过加热制得的SiCl₄中往往含有FeCl₃、AlCl、PCl₅等杂质，已知SiCl₄、FeCl₃、AlCl、PCl₅等都是极易发生水解反应．下列有关说法正确的是（　　）

Na₂CO₃与盐酸反应在逐滴加入时可分两步进行，已知在某100mL NaOH与Na₂CO₃混合溶液中Na⁺浓度为4.4mol/L，加入120mL 2mol/L的稀盐酸后，测得溶液中CO₃^2-和HCO₃^-的物质的量之比为2：1，计算原混合液中NaOH和Na₂CO₃的物质的量浓度．