Question

现有三个氧化还原反应：①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂ 　②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃ 　③2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 
（1）若某溶液中有Fe²⁺、Cl^-和I^-共存，欲氧化除去I-而又不影响Fe²⁺和Cl^-，从上述反应物中可选出加入合适的试剂是

 

． 
（2）在强酸性溶液中，将含有MnO₄^-、Fe³⁺、Fe²⁺和I^-等四种离子的溶液混合，充分反应后：
①若溶液中有I^-剩余，则溶液中还可能有上述四种离子中的

 

，一定没有的是

 

．
②若溶液中Fe³⁺有剩余，则溶液中还可能有上述四种离子中的

 

，一定没有的是

 

． 
③若溶液中Fe²⁺有剩余，则溶液中还可能有上述四种离子中的

 

，一定没有的是

 

． 
④若溶液中MnO₄^-有剩余，则溶液中还可能有上述四种离子中的

 

，一定没有的是

 

．

Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较

专题：

分析：（1）反应①中氧化性：Fe³⁺＞I₂；还原性：I^-＞Fe²⁺；
反应②中氧化性：Cl₂＞Fe³⁺；还原性：Fe²⁺＞Cl^-；
反应③中氧化性：MnO₄^-＞Cl₂；还原性：Cl^-＞Mn²⁺，
所以氧化性由强至弱的顺序为：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂；
欲氧化除去I-而又不影响Fe²⁺和Cl^-，即不能引进新的杂质；
（2）①若溶液中有I^-剩余，则溶液中一定没有氧化性大于碘的离子，可能存在亚铁离子；
②若溶液中Fe³⁺有剩余，则溶液中一定不存在还原性离子，可能存在；
③若溶液中Fe²⁺有剩余，则溶液中一定不存在强氧化性离子； 
④若溶液中MnO₄^-有剩余，则溶液中一定没有还原性离子．

解答： 解：（1）反应①中氧化性：Fe³⁺＞I₂；还原性：I^-＞Fe²⁺；
反应②中氧化性：Cl₂＞Fe³⁺；还原性：Fe²⁺＞Cl^-；
反应③中氧化性：MnO₄^-＞Cl₂；还原性：Cl^-＞Mn²⁺，
所以氧化性由强至弱的顺序为：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂；
欲氧化除去I-而又不影响Fe²⁺和Cl^-，即不能引进新的杂质，应该选用FeCl₃，
故答案为：FeCl₃；
（2）①若溶液中有I^-剩余，则溶液中一定没有氧化性大于碘的离子，所以一定不存在MnO₄^-、Fe³⁺，亚铁离子和碘离子不反应，所以可能存在Fe²⁺，故答案为：Fe²⁺；MnO₄^-、Fe³⁺；
②若溶液中Fe³⁺有剩余，则溶液中一定不存在还原性离子I^-，可能存在MnO₄^-或Fe²⁺，故答案为：MnO₄^-或Fe²⁺；I^-；
③若溶液中Fe²⁺有剩余，则溶液中一定不存在强氧化性离子MnO₄^-，可能存在Fe³⁺或I^-，
故答案为：MnO₄^-；Fe³⁺或I^-； 
④若溶液中MnO₄^-有剩余，则溶液中可能存在Fe³⁺，一定没有还原性离子Fe²⁺和I^-，
故答案为：Fe³⁺；Fe²⁺和I^-．

点评：本题考查氧化性、还原性强弱比较，明确离子的性质是解本题关键，会根据方程式判断氧化性、还原性强弱，根据氧化性、还原性强弱判断离子共存，注意铁离子和亚铁离子不反应，题目难度中等．