题目内容
A、B、C、D都是短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，C是短周期原子半径最大的主族元素，D元素最高正价是+7价．试回答：
（1）这四种元素的名称是：A ，B ，C ，D ．
（2）A、B元素的氢化物的稳定性由大而小的顺序是 ．
（3）A与B形成三原子分子甲，B与C形成的原子个数比为1：1的化合物乙，写出甲与乙反应的化学方程式 ．
（4）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程 ．
（1）这四种元素的名称是：A
（2）A、B元素的氢化物的稳定性由大而小的顺序是
（3）A与B形成三原子分子甲，B与C形成的原子个数比为1：1的化合物乙，写出甲与乙反应的化学方程式
（4）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D都是短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为碳元素，B是地壳中含量最高的元素，则B为氧元素，C是短周期原子半径最大的主族元素，则C为钠元素，D元素最高正价是+7价，原子序数大于钠的短周期元素，所以D为氯元素，据此答题；
解答：
解：A、B、C、D都是短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为碳元素，B是地壳中含量最高的元素，则B为氧元素，C是短周期原子半径最大的主族元素，则C为钠元素，D元素最高正价是+7价，原子序数大于钠的短周期元素，所以D为氯元素，
（1）根据上面的分析可知，这四种元素的名称是：A为碳，B为氧，C为钠，D为氯，
故答案为：碳；氧；钠；氯；
（2）由于氧的非金属性强于碳，所以水的稳定性强于甲烷，
故答案为：H2O＞CH4；
（3）A与B形成三原子分子甲为CO2，B与C形成的原子个数比为1：1的化合物乙为Na2O2，它们反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）用电子式表示CO2的形成过程为
，
故答案为：；
（1）根据上面的分析可知，这四种元素的名称是：A为碳，B为氧，C为钠，D为氯，
故答案为：碳；氧；钠；氯；
（2）由于氧的非金属性强于碳，所以水的稳定性强于甲烷，
故答案为：H2O＞CH4；
（3）A与B形成三原子分子甲为CO2，B与C形成的原子个数比为1：1的化合物乙为Na2O2，它们反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）用电子式表示CO2的形成过程为
，故答案为：
；
点评：本题主要考查了元素周期律、化学方程式、电子式等知识点，难度不大，解题的关键是元素推断．
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