题目内容
SO2是主要大气污染物，脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染．
（1）将硫铁矿和焦炭放在炼硫炉中，在有限空气中燃烧，发生下列反应：3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S，生成3mol硫，被氧化物质的物质的量为
（2）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-等离子．含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：
①向曝气池中通入空气的目的是 ．
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是 ．
a．Cl- b．SO42- c．Br- d．HCO3-
（3）长期存放的Na2SO3可能部分被氧化，请设计实验证明一份亚硫酸钠是否被氧化，请写出实验步骤，现象和结果 ．
某化学兴趣小组为了测定某无水Na2SO3被氧化的程度，进行如图实验：准确称量Na2SO3样品mg，并设计如图所示的实验装置，进行相关实验：
①实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P 从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是
②装置C 盛放的物质是装置E 盛放的物质是
③若实验前后装置D 的质量差为ng，则样品中Na2SO3的质量分数的表达式为 ．
（1）将硫铁矿和焦炭放在炼硫炉中，在有限空气中燃烧，发生下列反应：3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S，生成3mol硫，被氧化物质的物质的量为
（2）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-等离子．含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：
①向曝气池中通入空气的目的是
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是
a．Cl- b．SO42- c．Br- d．HCO3-
（3）长期存放的Na2SO3可能部分被氧化，请设计实验证明一份亚硫酸钠是否被氧化，请写出实验步骤，现象和结果
某化学兴趣小组为了测定某无水Na2SO3被氧化的程度，进行如图实验：准确称量Na2SO3样品mg，并设计如图所示的实验装置，进行相关实验：
①实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P 从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是
②装置C 盛放的物质是装置E 盛放的物质是
③若实验前后装置D 的质量差为ng，则样品中Na2SO3的质量分数的表达式为
考点：探究物质的组成或测量物质的含量,海水资源及其综合利用
专题：
分析：（1）依据元素化合价变化，元素化合价升高的被氧化，铁元素化合价+2价变化为+
价，碳元素化合价0价变化为+2价，硫元素化合价-1价变化为0价，依据氧化还原反应电子守恒计算，生成6molS被氧化物质物质的量15mol；
（2）①含SO2的烟气可利用海水脱硫，向曝气池中通入空气的目的是把H2SO3、HSO3-等氧化为SO42-；
②由上一问可知硫酸根浓度肯定增大，天然海水呈弱碱性，通入空气后曝气池中的海水会生成酸性物质会消耗HCO3-，HCO3-会减少；
（3）长期存放的Na2SO3可能部分被氧化为硫酸钠，利用和过量酸反应后加入氯化钡溶液生成沉淀证明被氧化；
①打开活塞P 从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的把生成的二氧化硫全部赶入D装置吸收；
②装置C是浓硫酸，用来干燥气体吸收水蒸气，D为碱石灰吸收生成的二氧化硫；
③若实验前后装置D 的质量差为ng，增大的质量为二氧化硫质量，依据元素守恒计算亚硫酸钠质量得到质量分数．
| 8 |
| 3 |
（2）①含SO2的烟气可利用海水脱硫，向曝气池中通入空气的目的是把H2SO3、HSO3-等氧化为SO42-；
②由上一问可知硫酸根浓度肯定增大，天然海水呈弱碱性，通入空气后曝气池中的海水会生成酸性物质会消耗HCO3-，HCO3-会减少；
（3）长期存放的Na2SO3可能部分被氧化为硫酸钠，利用和过量酸反应后加入氯化钡溶液生成沉淀证明被氧化；
①打开活塞P 从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的把生成的二氧化硫全部赶入D装置吸收；
②装置C是浓硫酸，用来干燥气体吸收水蒸气，D为碱石灰吸收生成的二氧化硫；
③若实验前后装置D 的质量差为ng，增大的质量为二氧化硫质量，依据元素守恒计算亚硫酸钠质量得到质量分数．
解答：
解：（1）3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S，依据元素化合价变化，元素化合价升高的被氧化，铁元素化合价+2价变化为+
价，碳元素化合价0价变化为+2价，硫元素化合价-1价变化为0价，依据氧化还原反应电子守恒计算，生成6molS被氧化物质物质的量15mol，则生成3mol硫，被氧化物质的物质的量为7.5 mol；
故答案为：7.5 mol；
（2）①含SO2的烟气可利用海水脱硫，向曝气池中通入空气的目的是把H2SO3、HSO3-等氧化为SO42-，故答案为：将H2SO3、HSO3-等氧化为SO42-；
②由上一问可知硫酸根浓度肯定增大，天然海水呈弱碱性，通入空气后曝气池中的海水会生成酸性物质会消耗HCO3-，HCO3-会减少，故答案为：bd；
（3）长期存放的Na2SO3可能部分被氧化为硫酸钠，利用和过量酸反应后加入氯化钡溶液生成沉淀证明被氧化，取少量样品放入洁净的试管中，加稀盐酸溶解后，继续加盐酸至溶液呈酸性，加入氯化钡溶液，若有沉淀生成则说明亚硫酸钠已被氧化；若没有沉淀生成，则说明要硫酸钠没有被氧化；
故答案为：取少量样品放入洁净的试管中，加稀盐酸溶解后，继续加盐酸至溶液呈酸性，加入氯化钡溶液，若有沉淀生成则说明亚硫酸钠已被氧化；若没有沉淀生成，则说明要硫酸钠没有被氧化；
①实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P 从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是使生成SO2全部进入D 中，保证实验的准确性；
故答案为：使生成SO2全部进入D 中，保证实验的准确性；
②样品加入稀硫酸反应生成气体，装置C是浓硫酸，用来干燥气体吸收水蒸气，D为碱石灰吸收生成的二氧化硫，故答案为：浓硫酸、碱石灰；
③若实验前后装置D 的质量差为ng，二氧化硫质量为ng，物质的量=
，依据硫元素守恒计算得到样品中Na2SO3的质量分数的表达式为=
×100%=
×100%，故答案为：
×100%．
| 8 |
| 3 |
故答案为：7.5 mol；
（2）①含SO2的烟气可利用海水脱硫，向曝气池中通入空气的目的是把H2SO3、HSO3-等氧化为SO42-，故答案为：将H2SO3、HSO3-等氧化为SO42-；
②由上一问可知硫酸根浓度肯定增大，天然海水呈弱碱性，通入空气后曝气池中的海水会生成酸性物质会消耗HCO3-，HCO3-会减少，故答案为：bd；
（3）长期存放的Na2SO3可能部分被氧化为硫酸钠，利用和过量酸反应后加入氯化钡溶液生成沉淀证明被氧化，取少量样品放入洁净的试管中，加稀盐酸溶解后，继续加盐酸至溶液呈酸性，加入氯化钡溶液，若有沉淀生成则说明亚硫酸钠已被氧化；若没有沉淀生成，则说明要硫酸钠没有被氧化；
故答案为：取少量样品放入洁净的试管中，加稀盐酸溶解后，继续加盐酸至溶液呈酸性，加入氯化钡溶液，若有沉淀生成则说明亚硫酸钠已被氧化；若没有沉淀生成，则说明要硫酸钠没有被氧化；
①实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P 从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是使生成SO2全部进入D 中，保证实验的准确性；
故答案为：使生成SO2全部进入D 中，保证实验的准确性；
②样品加入稀硫酸反应生成气体，装置C是浓硫酸，用来干燥气体吸收水蒸气，D为碱石灰吸收生成的二氧化硫，故答案为：浓硫酸、碱石灰；
③若实验前后装置D 的质量差为ng，二氧化硫质量为ng，物质的量=
| ng |
| 64g/mol |
| ||
| mg |
| 126n |
| 64m |
| 126n |
| 64m |
点评：本题考查了物质成分的实验设计分析，实验验证的方法应用，主要是实验基本 操作，物质性质的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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已知：①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ②2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O③Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，则下列关于微粒氧化性的判断正确的是（ ）
| A、Fe3+＞Cu2+＞MnO4-＞Cl2 |
| B、Cu2+＞Fe3+＞Cl2＞MnO4- |
| C、MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+ |
| D、Cl2＞MnO4-＞Cu2+＞Fe3+ |
下列电离方程式不正确的是（ ）
| A、Al2 （SO4）3=2Al3++3SO42- |
| B、Ba（OH）2=Ba2++2OH- |
| C、Na2SO4=Na2++SO42- |
| D、NH4NO3=NH4++NO3- |
A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、D两元素的原子核外电子数之和等于B、C两元素的原子核外电子数之和．C元素的质子数是B元素的质子数的2倍．
