汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2等）是城市主要污染源之一，治理办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、101kPa下△H=-113kJ?mol-1，△S=-145J?mol-1?K-1．下列说法中不正确的是（ ）
| A、该反应中反应物总能量高于生成物的总能量 |
| B、该反应只能在较高温度下才能自发进行 |
| C、汽车尾气中的这两种气体均会与人体血红蛋白结合而使人中毒 |
| D、该反应在较低温度下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率 |
下列物质在水溶液中不能电离出氯离子的化合物是（ ）
| A、HCl |
| B、AlCl3 |
| C、MgCl2 |
| D、KClO3 |
已知2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-700kJ/mol，则1g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为（ ）
| A、5.4 kJ |
| B、350 kJ |
| C、3.5 kJ |
| D、8.5 kJ |
在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+3Y2（g）?2Z（g），X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol?L-1、0.6mol?L-1、0.4mol?L-1，当平衡时下列数据肯定不正确的是（ ）
| A、X2为0.3 mol?L-1，Y2为0.9 mol?L-1 |
| B、Y2为1.0 mol?L-1 |
| C、X2为0.3 mol?L-1，Z为0.2 mol?L-1 |
| D、Z为1.0 mol?L-1 |
如表为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）
| A、非金属性：Y＞Z＞M |
| B、原子半径：M＞Z＞Y |
| C、气态氢化物的稳定性：Y＜M＜Z |
| D、ZM2分子中各原子的最外层均满足8e-稳定结构 |
下列说法正确的是（ ）
| A、25℃时水的电离常数是1.0×10-14 | ||
B、中性溶液的c（H+）=
| ||
| C、纯水在100℃时，c（H+）＞10-7mol?L-1，所以此时纯水中c（H+）＞c（OH-） | ||
| D、pH＜7的溶液一定是酸性溶液 |
下列关于具有相同电子层结构的五种微粒：X+、Y2+、W、Z2-、R-的分析，不正确的是（ ）
| A、W一定是稀有气体元素的原子 |
| B、原子半径：X＞Y＞Z＞R |
| C、微粒半径：X+＞Y2+＞＞Z2-＞R- |
| D、原子序数：Y＞X＞W＞R＞Z |