Question

下列说法正确的是（　　）

• A、25℃时水的电离常数是1.0×10^-14
• B、中性溶液的c（H⁺）=

  KW

• C、纯水在100℃时，c（H⁺）＞10^-7mol?L^-1，所以此时纯水中c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、pH＜7的溶液一定是酸性溶液

Answer 1

考点：水的电离

专题：

分析：A、水的电离常数要受溶液的酸碱性决定．
B、Kw=c（H⁺）×c（OH^-）；
C、注意温度对水的电离程度的影响，从纯水中氢离子和氢氧根的浓度的关系来分析
D、pH＜7的溶液不一定呈酸性，可能呈中性或碱性．

解答： 解：A、水的电离常数要受溶液的酸碱性决定，所以当温度为25℃，水的电离常数不一定是1.0×10^-14，故A错误．
 B、Kw=c（H⁺）×c（OH^-），c（H⁺）=

K W

，故B正确；
C、温度升高到100℃，水的电离度增大，致使c（H⁺）=c（OH^-）＞10^-7mol/L，但c（H⁺）和c（OH^-）仍相等，故C错误；
D、pH＜7的溶液不一定呈酸性，可能呈中性或碱性，如100℃时中性溶液pH=6，该温度下pH＜7的溶液可能呈碱性，故D错误；
故选B．

点评：本题从多角度考查了溶液显酸碱性的判断，把握住溶液显中性的实质c（H⁺）=c（OH^-）是解题的关键．