题目内容
已知2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-700kJ/mol，则1g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为（ ）
| A、5.4 kJ |
| B、350 kJ |
| C、3.5 kJ |
| D、8.5 kJ |
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：根据热化学方程式2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-700kJ/mol，说明2mol锌完全燃烧放出的热量为700KJ，由此计算1g Zn在氧气中燃烧放出的热量；
解答：
解：根据热化学方程式2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-700kJ/mol，说明2mol锌完全燃烧放出的热量为700KJ，则1g Zn在氧气中燃烧放出的热量为
=5.4kJ，故选：A．
| 700 |
| 2×65 |
点评：本题考查热化学方程式的意义和计算，题目难度不大，注意热化学方程式的意义．
练习册系列答案
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2NH3，下列有关说法正确的是（ ）
| 高温、高压 |
| 催化剂 |
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| B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 |
| C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
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有下列四种有机物，其苯环上的一氯代物的数目之比分别（ ）
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下列叙述正确的是（ ）
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| D、天然气与液化石油气的成分相同，与水煤气的成分不相同 |
同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2是（ ）
A、C（s）+
| ||||
B、
| ||||
| C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2 | ||||
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我们将100g食品烧成灰分的水溶液用0.1mol/L的酸或碱进行中和，所需酸或碱的体积（单位：mL）定为该食品的碱度或酸度，现已知豆腐的碱度为2.00，则中和100g豆腐所消耗的酸的物质的量是（ ）
| A、0.2mol |
| B、0.0002mol |
| C、0.05mo l |
| D、5 mol |