题目内容
下列物质在水溶液中不能电离出氯离子的化合物是（ ）
| A、HCl |
| B、AlCl3 |
| C、MgCl2 |
| D、KClO3 |
考点：电解质在水溶液中的电离
专题：
分析：含有氯元素的强电解质氯化物在水溶液中能电离出自由移动的氯离子，据此分析解答．
解答：
解：A．HCl在水溶液里能完全电离出自由移动的氯离子和氢离子，HCl属于强电解质，故A不选；
B．氯化铝在水溶液里能电离出氯离子和铝离子，故B不选；
C．氯化镁在水溶液里能电离出自由移动的氯离子和镁离子，故C不选；
D．氯酸钾在水溶液里电离出自由移动的氯酸根离子和钾离子，所以不含自由移动的氯离子，故D选；
故选D．
B．氯化铝在水溶液里能电离出氯离子和铝离子，故B不选；
C．氯化镁在水溶液里能电离出自由移动的氯离子和镁离子，故C不选；
D．氯酸钾在水溶液里电离出自由移动的氯酸根离子和钾离子，所以不含自由移动的氯离子，故D选；
故选D．
点评：本题考查电解质的电离，明确物质的构成微粒是解本题关键，注意原子团属于一个整体，不能分开，题目难度不大．
练习册系列答案
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已知：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H＜0，当反应达到平衡时，下列措施中能提高Cl2转化率的是
①升温 ②降温 ③增加CO浓度 ④加压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体（ ）
①升温 ②降温 ③增加CO浓度 ④加压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体（ ）
| A、①②④ | B、①④⑥ |
| C、②③④ | D、③⑤⑥ |
下列实验合理的是（ ）
A、 证明非金性Cl＞C＞Si |
B、 吸收氨气并防止倒吸 |
C、 制备并收集少量NO2气体 |
D、 制备CO2 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、由分子构成的物质中一定含有共价键 |
| B、正四面体结构的分子中键角一定是109028’ |
| C、形成共价键的元素不一定是非金属元素 |
| D、CO2 和SiO2都是直线型分子 |
下列关于具有相同电子层结构的五种微粒：X+、Y2+、W、Z2-、R-的分析，不正确的是（ ）
| A、W一定是稀有气体元素的原子 |
| B、原子半径：X＞Y＞Z＞R |
| C、微粒半径：X+＞Y2+＞＞Z2-＞R- |
| D、原子序数：Y＞X＞W＞R＞Z |
某氯化镁溶液的密度为1.6g?cm-3，其中镁离子的质量分数为5%，300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于（ ）
| A、0.37 mol |
| B、0.63mol |
| C、2 mol |
| D、1.5mol |
将30mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（ ）
| A、0.03 mol?L-1 |
| B、0.3 mol?L-1 |
| C、0.05 mol?L-1 |
| D、0.04 mol?L-1 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA |
| B、0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA |
| C、标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA |
| D、1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA |
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、H+，SiO32-，Na+，Cl- |
| B、Fe3+，Mg2+，SCN-，SO42- |
| C、K+，Ca2+，CO32-，Cl- |
| D、Al3+，Fe2+，NO3-，SO42- |