Question

下列关于具有相同电子层结构的五种微粒：X⁺、Y²⁺、W、Z^2-、R^-的分析，不正确的是（　　）

• A、W一定是稀有气体元素的原子
• B、原子半径：X＞Y＞Z＞R
• C、微粒半径：X⁺＞Y^2+＞＞Z^2-＞R^-
• D、原子序数：Y＞X＞W＞R＞Z

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X⁺、Y²⁺、W、Z^2-、R^-四种离子均具有相同的电子层结构，阴离子最外层满足稳定结构，W一定为稀有气体，X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X；Z、R、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数W＞R＞Z，所以原子序数Y＞X＞W＞R＞Z，再根据元素周期律递变规律判断．

解答： 解：X⁺、Y²⁺、W、Z^2-、R^-四种离子均具有相同的电子层结构，阴离子最外层满足稳定结构，W一定为稀有气体，X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X；Z、R、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数W＞R＞Z，所以原子序数Y＞X＞W＞R＞Z，
A．W为中性原子，与阴离子具有相同电子层结构，阴离子最外层满足稳定结构，则W一定为稀有气体元素，故A正确；
B．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：X＞Y＞Z＞R，故B正确；
C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Z^2-＞R^-＞X⁺＞Y²⁺，故C错误；
D．由上述分析可知，原子序数：Y＞X＞W＞R＞Z，故D正确，
故选C．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大．