Question

在密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+3Y₂（g）?2Z（g），X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.2mol?L^-1、0.6mol?L^-1、0.4mol?L^-1，当平衡时下列数据肯定不正确的是（　　）

• A、X₂为0.3 mol?L^-1，Y₂为0.9 mol?L^-1
• B、Y₂为1.0 mol?L^-1
• C、X₂为0.3 mol?L^-1，Z为0.2 mol?L^-1
• D、Z为1.0 mol?L^-1

Answer 1

考点：化学反应的可逆性

专题：

分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．

解答： 解：若反应向正反应进行到达平衡，X₂、Y₂的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：
根据方程式 X₂（气）+3Y₂（气）?2Z（气），
开始（mol/L）：0.2 0.6        0.4
变化（mol/L）：0.2 0.6        0.4
平衡（mol/L）：0     0        0.8
若反应逆正反应进行到达平衡，X₂、Y₂的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：
根据方程式 X₂（气）+3Y₂（气）?2Z（气），
开始（mol/L）：0.2 0.6      0.4
变化（mol/L）：0.2 0.6      0.4
平衡（mol/L）：0.4 1.2      0
由于为可能反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X₂）＜0.4，0＜c（Y₂）＜1.2，0＜c（Z）＜0.8．
故选D．

点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．