题目内容
汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2等）是城市主要污染源之一，治理办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、101kPa下△H=-113kJ?mol-1，△S=-145J?mol-1?K-1．下列说法中不正确的是（ ）
| A、该反应中反应物总能量高于生成物的总能量 |
| B、该反应只能在较高温度下才能自发进行 |
| C、汽车尾气中的这两种气体均会与人体血红蛋白结合而使人中毒 |
| D、该反应在较低温度下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率 |
考点：焓变和熵变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、依据反应是放热反应，结合能量守恒分析判断；
B、依据△H-T△S＜0反应自发进行分析判断；
C、依据一氧化氮和一氧化碳气体能结合血红蛋白分析判断；
D、温度变化，速率变化，平衡发生移动．
B、依据△H-T△S＜0反应自发进行分析判断；
C、依据一氧化氮和一氧化碳气体能结合血红蛋白分析判断；
D、温度变化，速率变化，平衡发生移动．
解答：
解：A、此反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故A正确；
B、常温下，2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H＜0．△S＜0；△H-T△S＜0，低温下反应可以自发进行，故B错误；
C、NO、CO都可和血红蛋白结合而使人中毒，故C正确；
D、常温下，2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H＜0．△S＜0；△H-T△S＜0，该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率，故D正确；
故选B．
B、常温下，2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H＜0．△S＜0；△H-T△S＜0，低温下反应可以自发进行，故B错误；
C、NO、CO都可和血红蛋白结合而使人中毒，故C正确；
D、常温下，2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H＜0．△S＜0；△H-T△S＜0，该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了反应焓变熵变的分析判断，反应自发进行的判断依据，平衡移动的因素分析判断，题目较简单．
练习册系列答案
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下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（ ）
| A、加压有利于SO2与O2反应生成SO3 |
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| C、将混合气中的氨气液化，有利于合成氨的反应 |
| D、实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
下列实验装置或操作正确的是（ ）
A、 转移溶液 |
B、 除去氯气中氯化氢 |
C、 点燃酒精灯 |
D、 称量NaOH固体 |
下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（ ）
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| B、在容量瓶中可直接稀释浓硫酸 |
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| D、向容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流 |
在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+3Y2（g）?2Z（g），X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol?L-1、0.6mol?L-1、0.4mol?L-1，当平衡时下列数据肯定不正确的是（ ）
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| B、Y2为1.0 mol?L-1 |
| C、X2为0.3 mol?L-1，Z为0.2 mol?L-1 |
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0.5L 1.0mol?L-1FeCl3溶液与0.2L 1.0mol?L-1MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为（ ）
| A、1：1 | B、3：2 |
| C、15：4 | D、5：2 |
某烃的结构简式为
，它不可能具有的性质是（ ）
，它不可能具有的性质是（ ）| A、它能发生加成反应 |
| B、它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
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| D、它能发生加聚反应 |
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol?L-1 Na2CO3溶液中的CO32-数目为NA |
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下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O | ||||
| B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- | ||||
| C、（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓ | ||||
D、用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2
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