已知某溶液中仅存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，其浓度大小有如下关系，其中一定不正确的是（　　）

R₂O₈^n-离子在一定条件下可以把Mn^2-氧化为MnO₄，若反应后R₂O₈^n-离子变为RO₄²离子，知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则R₂O₈^n-离子中R元素的化合价以及n值分别为（　　）

把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率可由如图表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（　　）

25℃时，二元酸H₂CO₃的溶液中离子种类分布如图，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-的浓度总和为为0.1mol?L^-1，现有一组Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液，下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（　　）

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（　　）

组别	c（HCl）/mol?L-1	温度（℃）	状态
1	2.0	25	块状
2	2.5	30	块状
3	2.5	50	块状
4	2.5	30	粉末状

①4-3-2-1　     ②1-2-3-4　      ③3-4-2-1        ④1-2-4-3．

A、B、C、D、E、F、G、H、I有如下转化关系，已知B为黑色粉末，F溶液显橙色，G溶液进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，I为一种难溶于水的物质，请回答以下问题．
（1）写出形成C物质的原子结构示意图
（2）写出①的化学反应方程式．写出②的化学反应方程式．
（3）推出下列物质或溶液中溶质的化学式E；I．
（4）在上述转化过程中，判断B、C、F、H氧化能力由弱到强的顺序（写化学式）．

酸性KMnO₄溶液恰好能氧化KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O，等体积混合酸性KMnO₄溶液和KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O所配成的溶液，得到40ml混合溶液和标准状态下0.56LCO₂，则原KMnO₄溶液的浓度（mol?L^-1）为（　　）
提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸，其中C为+2价
②10（KHC₂O₄?H₂C₂O₄）+8KMnO₄+17H₂SO₄=8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O
③溶液混合后忽略体积变化．

在2L密闭容器中充有2mol SO₂和一定量的O₂，发生反应2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

△

2SO₃（g）．当反应进行到4min时，测得此时SO₂为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO₂物质的量是（　　）

某银白色固体A露置在空气中会被氧化成白色固体B；点燃A，火焰呈黄色，生成浅黄色固体C；A、B、C均可跟无色液体D反应，生成碱性物质E；其中A和D反应时还会生成可燃性气体F，C跟D反应时则可生成另一种气体G；F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸并生成D．
（1）写出下列物质的化学式：C、D、E．
（2）写出A与D反应的离子方程式：．
（3）写出C与D反应的化学方程式：．
（4）写出B与D反应的化学方程式：．

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因
（2）实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是．
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）：、．