Question

酸性KMnO₄溶液恰好能氧化KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O，等体积混合酸性KMnO₄溶液和KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O所配成的溶液，得到40ml混合溶液和标准状态下0.56LCO₂，则原KMnO₄溶液的浓度（mol?L^-1）为（　　）
提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸，其中C为+2价
②10（KHC₂O₄?H₂C₂O₄）+8KMnO₄+17H₂SO₄=8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O
③溶液混合后忽略体积变化．

• A、0.005mol?L^-1
• B、0.08mol?L^-1
• C、0.125mol?L^-1
• D、0.25mol?L^-1

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：反应方程式为10（KHC₂O₄?H₂C₂O₄）+8KMnO₄+17H₂SO₄=8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O，n（CO₂）=

0.56L

22.4L/mol

=0.025mol，结合反应的方程式解答该题．

解答： 解：n（CO₂）=

0.56L

22.4L/mol

=0.025mol，
由方程式10（KHC₂O₄?H₂C₂O₄）+8KMnO₄+17H₂SO₄=8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O可知n（KMnO₄）=

8

40

×0.025mol=0.005mol，
由题意可知高锰酸钾溶液的体积为20mL，
则原KMnO₄溶液的浓度（mol?L^-1）为

0.005mol

0.02L

=0.25mol?L^-1，
故选D．

点评：本题考查物质的量浓度计算、根据方程式的计算，浓度中等，判断恰好发生中和反应氢氧化钠与KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O关系是关键．