Question

已知某溶液中仅存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，其浓度大小有如下关系，其中一定不正确的是（　　）

• A、C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
• B、C（C1^-）=C（NH₄⁺），且C（H⁺）═C（OH^-）
• C、C（NH₄⁺）＜C（Cl^-）＜C（H⁺）＜C（OH^-）
• D、C（OH^-）＜C（NH₄⁺）＜C（H⁺）＜C（Cl^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：守恒法

分析：A．根据电荷守恒分析；
B．根据电荷守恒分析；
C．根据电荷守恒分析，当c（OH^-）＞c（H⁺），则c（Cl^-）＜c（NH₄⁺）；
D．当溶液中含有大量的HCl和少量的NH₄Cl时满足题中条件．

解答： 解：A．电解质溶液中都存在电荷守恒，C（Cl^-）＞C（NH₄⁺），则C（H⁺）＞C（OH^-），故A正确；
B．电解质溶液中都存在电荷守恒，C（C1^-）=C（NH₄⁺），则C（H⁺）═C（OH^-），故B正确；
C．电解质溶液中都存在电荷守恒，如果c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故C错误；
D．当溶液中含有大量的HCl和少量的NH₄Cl，则C（OH^-）＜C（NH₄⁺）＜C（H⁺）＜C（Cl^-），故D正确．
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒的应用，侧重考查学生分析问题、解答问题能力，题目难度不大．