题目内容
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）| A、①④ | B、③④ | C、①②③ | D、②③ |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：由图可知，该反应速率先增大后减小，结合温度、浓度对反应速率的影响解答．
解答：
解：由图可知，该反应速率先增大后减小，
该反应为放热反应，放出热量，温度升高，则反应速率加快，
后来盐酸浓度减小，则反应速率逐渐减小，
另外由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，
则影响因素主要为①②③，
故选：C．
该反应为放热反应，放出热量，温度升高，则反应速率加快，
后来盐酸浓度减小，则反应速率逐渐减小，
另外由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，
则影响因素主要为①②③，
故选：C．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、温度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，注意图象分析与反应特点的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是：①氯化钠溶液和鸡蛋清 ②植物油和氯化钠溶液 ③碳酸钙和氯化钙的溶液（ ）
| A、渗析、蒸馏、萃取 |
| B、渗析、分液、过滤 |
| C、分液、过滤、加热升华 |
| D、蒸馏、萃取、分液 |
在2L密闭容器中充有2mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）．当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是（ ）
| 催化剂 |
| △ |
| A、1.6 mol |
| B、1.2 mol |
| C、大于1.6 mol |
| D、小于1.2 mol |
由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质．
Ⅰ、阅读、分析下列两个材料：下列关于电解质的叙述正确的是（ ）
| A、CaCO3在水中溶解度很小，所以CaCO3是弱电解质 |
| B、若某种电解质溶液中含有未电离的分子，则该电解质一定是弱电解质 |
| C、氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是电解质 |
| D、SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质 |