有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子．试回答下列问题：
（1）写出五种元素的名称：ABCDE．
（2）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：．
（3）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质；B与E形成的化合物；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物．

用单线桥表示下列方程式；
MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

MnO₂是中学化学常用的试剂，某课外兴趣小组做了一下三个与MnO₂有关的实验．
[实验一]MnO₂与浓盐酸反应制取氯气．
（1）写出MnO₂与浓盐酸反应的化学方程式．
（2）实验室制备氯气，下列仪器中不需要用到的是（填字母序号

25℃时，往浓度都为0.1mol?L^-1的氨水和氢氧化钠混合溶液中滴加0.1mol?L^-1的某一元酸HA，下列说法正确的是（　　）

分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出其化学式：
（1）K₂CO₃溶液蒸干得到的固体物质是．
（2）（NH₄）₂SO₄溶液蒸干得到的固体物质是．
（3）Ba（HCO₃）₂溶液蒸干得到的固体物质是．
（4）Na₂SO₄溶液蒸干得到的固体物质是．
（5）Mg（HCO₃）₂溶液蒸干得到的固体物质是．

一种从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的工艺流程如下下列说法中正确的是（　　）

学校实验室现有含少量NaCl杂质的Na₂CO₃固体样品，某化学兴趣小组的同学决定测定样品Na₂CO₃的质量分数，甲、乙两位同学分别设计出下列两种实验方案：
（1）甲同学用图1所示装置，取1.0g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO₂气体的体积．实验开始时检查该装置气密性的方法是；注射器的容积至少是   A．100mL    B．150mL    C． 200mL    D．250mL
如果注射器内的气体体积增大168mL（标准状况），那么样品的纯度是
（2）乙同学用图2装置测定CO₂的质量，该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因（写一条即可）；使测定结果可能偏小的主要原因（写一条即可）．
（3）丙同学利用沉淀法设计出下列实验方案．请将实验步骤补充完整．并回答相关问题：
①，加适量蒸馏水使之全部溶解；
②向所得溶液中加入过量的CaCl₂溶液使之生成CaCO₃沉淀；
③；④计算样品的质量分数．
在步骤②中确保加入的CaCl₂溶液过量的方法是：．

下表是周期表的一部分，A、B、C、D、E5种元素的原子核外共含有80个电子．

	D
A	B	C
	E

（1）A、C的元素符号分别是：．
（2）A、B、C的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）．
（3）A的最高价氧化物对应的水化物体现（填“酸性”、“碱性”、“两性”），体现酸性的离子方程式表示为：．
（4）E为（填“金属”、“非金属”），其单质可能为（填“导体”、“非导体”、“半导体”），推断理由是．

18g某混合气体通过足量的Na₂O₂固体充分反应后固体增重2g，则该混合气体不可能是（　　）

纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列四种实验方案进行探究．请填空：
方案一：纯碱样品

加热

测定剩余固体质量
（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热．坩埚中发生反应的化学方程式为：．
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：．
方案二：称取m g样品配成250mL溶液，从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1mol?L^-1 HCl溶液滴定至终点，消耗0.1mol?L^-1 HCl溶液V₁ mL，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1mol?L^-1 HCl溶液V₂ mL．则该样品中碳酸钠的质量分数为：．
方案三：纯碱样品溶液

氯化钙溶液

测定沉淀质量
（1）称取m₁ g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液．将反应混和物过滤后的下一步操作是：，沉淀经干燥后称量为m₂ g．
（2）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
方案四：纯碱样品

硫酸

测定生成二氧化碳的质量
（1）本实验采用如图装置，C中盛放的物质是．
（2）反应前后都要通入N₂，反应后通入N₂的目的是：．