题目内容
用单线桥表示下列方程式；
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑
MnO2+4HCl（浓）
| ||
考点：氧化还原反应
专题：
分析：该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，所以Mn元素得电子、部分Cl元素失电子，转移电子总数为2，据此分析解答．
解答：
解：该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，所以Mn元素得电子、部分Cl元素失电子，转移电子总数为2，电子从Cl元素转移到Mn元素，单线桥表示该反应方程式为：
（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O，
答：单线桥表示该方程式为：（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O，答：单线桥表示该方程式为：
（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．
点评：本题考查氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示方法，知道元素化合价变化是解本题关键，知道箭头的含义，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（标准状况），原混合物的质量一定不可能是（ ）
| A、5g | B、4g | C、8g | D、10g |
一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（ ）
| A、容器中的压强不变 |
| B、2 mol H-O键断裂的同时1 mol H-H键形成 |
| C、c（CO）=c（H2） |
| D、密闭容器的容积不再改变 |
学校实验室现有含少量NaCl杂质的Na2CO3固体样品，某化学兴趣小组的同学决定测定样品Na2CO3的质量分数，甲、乙两位同学分别设计出下列两种实验方案：
将铁铝矾[Al2Fe（SO4）4?xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）
| A、铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性 |
| B、向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀 |
| C、在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3 |
| D、用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀 |
