题目内容
下表是周期表的一部分，A、B、C、D、E5种元素的原子核外共含有80个电子．
（1）A、C的元素符号分别是： ．
（2）A、B、C的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （用化学式表示）．
（3）A的最高价氧化物对应的水化物体现 （填“酸性”、“碱性”、“两性”），体现酸性的离子方程式表示为： ．
（4）E为 （填“金属”、“非金属”），其单质可能为 （填“导体”、“非导体”、“半导体”），推断理由是 ．
| D | ||
| A | B | C |
| E |
（2）A、B、C的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
（3）A的最高价氧化物对应的水化物体现
（4）E为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表的位置可知，A、B、C、D、E5种元素的原子核外共含有80个电子，可推断元素位于二、三、四周期，设B的原子序数为x，则A的原子序数为x-1，C的原子序数为x+1，D的原子序数为x-8，E的原子序数为x+18，则有x+x-1+x+1+x-8+x+18=80，x=14，所以A为Al元素，B为Si元素，C为P，D为C元素，E为Ge元素，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律解答该题．
解答：
解：（1）由元素所在周期表位置可推断元素位于二、三、四周期，设B的原子序数为x，则A的原子序数为x-1，C的原子序数为x+1，D的原子序数为x-8，E的原子序数为x+18，则有x+x-1+x+1+x-8+x+18=80，x=14，所以A为Al元素，B为Si元素，C为P，D为C元素，E为Ge元素，
故答案为：Al、P；
（2）A、B、C对应最高价氧化物的水化物分别为Al（OH）3、H2SiO3、H3PO4，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则有酸性：H3PO4＞H2SiO3＞Al（OH）3，故答案为：H3PO4＞H2SiO3＞Al（OH）3；
（3）A的最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，为两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，体现酸性的离子反应为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：两性；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（4）E为金属元素Ge，位于金属元素和非金属元素分界线附近，为良好的半导体材料，
故答案为：金属；半导体；在周期表中处在金属元素和非金属元素分界线附近．
故答案为：Al、P；
（2）A、B、C对应最高价氧化物的水化物分别为Al（OH）3、H2SiO3、H3PO4，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则有酸性：H3PO4＞H2SiO3＞Al（OH）3，故答案为：H3PO4＞H2SiO3＞Al（OH）3；
（3）A的最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，为两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，体现酸性的离子反应为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：两性；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（4）E为金属元素Ge，位于金属元素和非金属元素分界线附近，为良好的半导体材料，
故答案为：金属；半导体；在周期表中处在金属元素和非金属元素分界线附近．
点评：本题考查结构性质位置关系，为高频考点，把握元素在周期表中的位置以及对应化合物为解答的关键，侧重分析推断能力的综合考查，题目难度中等．
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．
的属于芳香族化合物的两种官能团异构体的结构简式：
）的一条路线如下
测某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样的质量分数．
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在Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O反应中（ ）
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| C、每个硝酸分子得到2个电子 |
| D、硝酸铜是氧化产物 |
