Question

25℃时，往浓度都为0.1mol?L^-1的氨水和氢氧化钠混合溶液中滴加0.1mol?L^-1的某一元酸HA，下列说法正确的是（　　）

• A、当加入HA至溶液pH=7时，溶液中的碱还未反应完
• B、在滴加HA的过程中，水的电离程度先减小后增加
• C、在滴加HA的过程中，溶液中可能存在如下浓度关系：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、反应到达终点时：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.1mol?L^-1

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．酸、碱的物质的量相等时，恰好中和，但反应后溶液不一定呈中性，结合电解质的强弱判断；
B．HA加入到氨水中生成铵盐，水解可促进水的电离，如滴加到NaOH溶液，且HA为强酸，则水的电离程度增大；
C．如酸过量，溶液呈酸性，可存在离子浓度关系；
D．加入酸溶液，溶液体积增大，则c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）减小．

解答： 解：A．如HA为醋酸时，且恰好反应生成醋酸铵和醋酸钠，如呈中性，则醋酸应过量，故A错误；
B．HA加入到氨水中生成铵盐，水解可促进水的电离，如滴加到NaOH溶液，且HA为强酸，则水的电离程度增大，所以在滴加HA的过程中，水的电离程度增大，如酸过量，则后减小，故B错误；
C．如酸过量，溶液呈酸性，则c（A^-）＞c（Na⁺）、c（H⁺）＞c（OH^-），因NH₄⁺水解，则c（Na⁺）＞c（NH₄⁺），故C正确；
D．加入酸溶液，溶液体积增大，则c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）减小，反应到达终点时：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.051mol?L^-1，故D错误．
故选C．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点以及影响因素，难度不大．