Question

18g某混合气体通过足量的Na₂O₂固体充分反应后固体增重2g，则该混合气体不可能是（　　）

• A、H₂O、O₂
• B、CO₂、H₂
• C、CO₂、H₂O、O₂
• D、CO₂、CO

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：根据2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂知，反应前后固体质量增加量相当于CO，假设气体完全是二氧化碳，固体质量增加2g时，m（CO₂）=

2g 28g/mol

1

×1×44g/mol=3.14g；
根据2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑知，反应前后固体质量增加量相当于氢气，假设气体完全是水蒸气，固体质量增加2g时，m（H₂O）=

2g 2g/mol

1

×1×18g/mol=18g，
如果气体和过氧化钠不反应，则过氧化钠固体质量不增加，相当于需要气体质量无穷大，
根据气体质量和固体增加质量进行计算．

解答： 解：根据2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂知，反应前后固体质量增加量相当于CO，假设气体完全是二氧化碳，固体质量增加2g时，m（CO₂）=

2g 28g/mol

1

×1×44g/mol=3.14g；
根据2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑知，反应前后固体质量增加量相当于氢气，假设气体完全是水蒸气，固体质量增加2g时，m（H₂O）=

2g 2g/mol

1

×1×18g/mol=18g，
如果气体和过氧化钠不反应，则过氧化钠固体质量不增加，
A．根据以上知，如果混合气体是水蒸气和氧气，氧气和过氧化钠不反应，水蒸气和过氧化钠反应，当固体质量增加2g时，水蒸气的质量是18g，所以氧气的量为0，不符合条件，故A选；
B．如果是氢气和二氧化碳，氢气和过氧化钠不反应，固体质量增加2g时需要气体质量无穷大，需要二氧化碳3.14g，18g介于二者之间，所以能实现18g该混合气体通过足量的Na₂O₂固体充分反应后固体增重2g，故B不选；
C．当混合气体是CO₂、H₂O、O₂，氧气和过氧化钠不反应，相当于需要氧气的质量无穷大，过氧化钠增加2g时需要水蒸气18g，需要二氧化碳质量为3.14g，则混合气体质量18g介于氧气质量和二氧化碳质量之间，所以能实现该目的，故C不选；
D．固体质量增加2g时，CO和过氧化钠不反应，相当于需要CO质量无穷大，需要二氧化碳质量3.14g，18g介于无穷大和3.14g之间，所以该混合气体能实现该目的，故D不选；
故选A．

点评：本题考查混合物的计算，明确物质之间不反应时相当于需要该气体质量无穷大是解本题关键，混合气体质量介于二者之间的就符合条件，侧重考查分析、计算能力，题目难度中等．