（1）将4molSO₂和2molO₂充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO₃的浓度为0.6mol?L^-1，请回答下列问题：
①用O₂表示的反应的平均速率为
②平衡时SO₂的转化率
（2）已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qC（g）在密闭容器中进行．
如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空
①化学计量数的关系：m+nq；（填“＞”．“＜”或“=”）
②该反应的正反应为反应．（填“吸热”或“放热”）
（3）在FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：
（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡移动．
②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡移动．

A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子．
（1）写出元素符号：A，B；
（2）画出B元素的原子结构示意图；
（3）用电子式表示AB化合物的形成过程：．

已知2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），△H=-QkJ?mol^-1，一定条件下，将2mol A和1mol B放入一体积可变的密闭容器中，测得容器体积为200L，一段时间达平衡后，测得体积变为140L，下列说法不正确的是（　　）

某矿渣的成分为Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：

已知：①Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Cu（OH）2	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀pH	5.4	4.0	2.7	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.7	8.8

请回答下列问题：
（1）为了加快反应I的速率，可以采取的措施是（写2点）．
（2）固体混合物A中的成分是
（3）反应I完成后，铁元素的存在形式为（填离子符号）；写出生成该离子的离子方程式
（4）操作1主要包括：、、．洗涤CuS?5O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤．原因是
（5）用惰性电极电解胆矾溶液一段时间，加人0.1mol的CuO可恢复溶液原况（浓度、成分），则电解时转移电子的物质的量为
（6）用NaCl0调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为．

小苏打（NaHCO₃）试样中含有碳酸钠晶体（Na₂CO₃?10H₂O），为测定试样中小苏打的质量分数w（NaHCO₃），实验小组同学设计了如下装置进行实验．

实验过程：
Ⅰ．按图组装仪器，检查装置的气密性；
Ⅱ．将试样m₁g放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m₂g、装置C的质量为m₃g；
Ⅲ．关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N₂，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；
Ⅳ．称得装置B的质量为m₄g、装置C的质量为m₅g．
请回答以下问题（装置中原有空气对实验的影响忽略不计）：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为．
（2）装置B的作用为．装置C的作用为．
（3）实验过程中通入N₂的目的为．
（4）用下列各项所提供的数据能计算出w（NaHCO₃）的是（填选项字母）

序号	a	b	c	d	e
数据	m1，m2，m3	m2，m3，m4，m5	m1，m2，m4	m1，m4，m5	m1，m3，m5

（5）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w（NaHCO₃），若能，则w（NaHCO₃）的计算式为：（若不能，此问不作答．）

有一含Fe₂O₃的铁样品0.776g溶于过量盐酸，反应后无Fe³⁺存在，将该溶液加水稀释至100mL．取10mL通入14.56mLCl₂（标准状况），溶液中恰好无Fe²⁺存在，求样品中铁的质量分数．

分子式为C₉H₁₂的所有带苯环结构的异构体中，在催化剂条件下与液溴发生取代反应，其一溴代物为三种的结构有（　　）

向含有7.4g Ca（OH）₂的澄清石灰水中通入CO₂气体后，得到8g白色沉淀，则通入的CO₂气体的物质的量为（　　）

钠，镁，铝与产生氢气的物质的量之比分别为2：1，1：1，2：3．等物质的量的他们哪个产生的氢气最多的是．

A、B、C、D、E五种短周期元素，F为第四周期过渡元素，核电荷数依次增加．A的一种原子内无中子；B原子的电子填充了4个原子轨道；C₂^2-离子与电负性最大的元素的单质互为等电子体；D是短周期金属性最强的元素；E与C同族；F的外围电子排布式为nd²ⁿ（n+1）s^n-1．
（1）F原子L层上电子云形状有--种，原子中所有电子占有--个轨道，核外共有--个不同运动状态的电子，E^2-基态核外电子排布式，E的最高价氧化物对应水化物的结构式为，其气态氢化物的VSEPR模型为；
（2）C的氢化物在同族元素中沸点反常，其原因是（用结构式表示）；
（3）由A、B两种元素组成的分子有多种，其中乙是含一个手性原子，相对分子质量最小的分子，乙的结构简式是--，中心原子的杂化类型；
（4）甲是由A、B、C三种元素组成的18电子分子，该物质与C的单质在K₂CO₃溶液中形成燃料电池的负极反应式为；
（5）C与D形成一种淡黄色固体物质戊，将戊加入等物质的量的F与稀硫酸反应后的溶液中，得到红褐色沉淀和气体，发生反应的离子方程式是．