题目内容
向含有7.4g Ca（OH）2的澄清石灰水中通入CO2气体后，得到8g白色沉淀，则通入的CO2气体的物质的量为（ ）
| A、0.08mol |
| B、0.10mol |
| C、0.12mol |
| D、0.18mol |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀会继续和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，生成8g沉淀，有两种情况，一是生成沉淀8g，二是沉淀部分溶解剩余8g．
解答：
解：第一种情况
生成了8g的CaCO3，没有溶解沉淀
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
1mol 100g
n1 8g
n1=
=0.08 mol；
第二种情况
先全部生成沉淀后，继续通入的CO2把沉淀溶解一部分，剩下了 8gCaCO3，
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
74g 1mol 100g
7.4g n2 m
n2=
=0.1mol，m=
=10g，
即消耗了0.1 mol的CO2同时生成了10g沉淀，
则溶解的为 10g-8g=2 g
CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
100g 1mol
2g n3
n3=
=0.02mol
所以总共消耗的CO2为 0.1mol+0.02mol=0.12 mol
故选AC．
生成了8g的CaCO3，没有溶解沉淀
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
1mol 100g
n1 8g
n1=
| 1mol×8g |
| 100g |
第二种情况
先全部生成沉淀后，继续通入的CO2把沉淀溶解一部分，剩下了 8gCaCO3，
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
74g 1mol 100g
7.4g n2 m
n2=
| 7.4g×1mol |
| 74g |
| 7.4g×100g |
| 74g |
即消耗了0.1 mol的CO2同时生成了10g沉淀，
则溶解的为 10g-8g=2 g
CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
100g 1mol
2g n3
n3=
| 2g×1mol |
| 100g |
所以总共消耗的CO2为 0.1mol+0.02mol=0.12 mol
故选AC．
点评：本题考查了氢氧化钙和二氧化碳反应的计算，中等难度，明确反应原理是解题关键，易漏选C．
练习册系列答案
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NA是阿伏加德罗常数，据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）
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