Question

已知2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），△H=-QkJ?mol^-1，一定条件下，将2mol A和1mol B放入一体积可变的密闭容器中，测得容器体积为200L，一段时间达平衡后，测得体积变为140L，下列说法不正确的是（　　）

• A、平衡时A的转化率为90%
• B、若要使达到平衡时的各气体的物质的量与题目的平衡相同，可充入2mol C和2mol D
• C、在相同条件下，按2：1充入A和B，平衡时容器体积为210L，则充入A的物质的量为3mol
• D、相同条件下，若充入4mol C和2mol D，达平衡时放出能量1.8QkJ

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：反应达到平衡时，容器的体积变小，说明平衡向气体体积减小的方向移动，对应反应2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），△H=-QkJ?mol^-1，平衡正向移动，气体物质的量总量为（2+1）×

140

200

=2.1mol，
A、根据三段式计算平衡时A的物质的量，计算A的转化率；
B、根据一边倒的方法，2mol A和1mol B完全转化为2mol C和2mol D；
C、根据平衡时的量计算A的物质的量；
D、恒温恒压，充入4molC和2molD，与原平衡为等效平衡，转化率不变，吸收的热量为原来的2倍．

解答： 解：A、2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）
起始量（mol） 2      1       0      0
变化量（mol） 2x     x       2x    
平衡量（mol） 2-2x   1-x     2x
（2-2x）+（1-x）+2x=2.1，x=0.9，
平衡时A的转化率为

2×0.9

2

×100%=90%，故A正确；
B、根据一边倒的方法，2mol A和1mol B完全转化为2mol C和2mol D，所以充入2mol C和2mol D与原平衡为等效平衡，故B正确；
C、2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）
起始量（mol） 2a      a       0       0
变化量（mol） 2a      a       2a
平衡量（mol） 2-2a    1-a     2a
（2-2a）+（1-a）+2a=（2+1）a×

210

200

，2a=

120

83

，故C错误；
D、恒温恒压，充入4molC和2molD，与原平衡为等效平衡，转化率不变，A的转化率为90%，但是应该吸收热量，且吸收的热量为2Q×90%=1.8Q，故D错误．
故选：CD．

点评：本题考查化学平衡和等效平衡问题，题目难度较大，注意等效平衡状态的理解和运用．