25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、1 L 0.1 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶液中：c（NH4+）+c（Fe2+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO42-） |
| B、0.1 mol?L-1的NH4Cl与0.1 mol?L-1的NH3?H2O等体积混合：c（NH4+）+2c（H+）=c（NH3?H2O）+2c（OH-） |
| C、pH=9.4、浓度均为0.1 mol?L-1的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-） |
| D、0.1 mol?L-1 CH3COONa 溶液与0.05 mol?L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） |
有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol?L-1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与NaCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaHSO4；④CH3COONa与NaHCO3，c（CH3COO-）排序正确的是（ ）
| A、②＞④＞③＞① |
| B、②＞④＞①＞③ |
| C、③＞①＞②＞④ |
| D、①＞④＞③＞② |
25℃时，取浓度均为0.1mol?L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用浓度均为0.1mol?L-1NaOH溶液和盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示．下列说法不正确的是（ ）| A、曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时溶液的pH=5则：c（H+）-c（（NH3?H2O）=c（OH-）=1×10-9 mol?L-1 |
| B、曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+） |
| D、曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）] |
如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为
，C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：
（1）维生素C的结构简式是
，维生素C的分子式是下列说法正确的是（ ）
| A、相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O其c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④ |
| B、某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a |
| C、物质的量浓度相等的H2S、NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）? |
| D、AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl- （aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 |
下列说法正确的是（ ）
| A、在新制的氯水中加入NaOH溶液至中性时，满足c（Na+）=c（ClO-）+c（HClO） |
| B、25℃时，稀释0.5 mol?L-1的NH4Cl溶液，水解平衡右移，水解平衡常数Kh增大，而Kw不变 |
| C、常温下，pH=11的某碱MOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液可能呈中性或酸性 |
| D、0.2mol?L-1CH3COOH溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合，则：2c（H+）-2c（OH）=C（CH3COO）-C（CH3COOH） |
