Question

室温时，向a mL 0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入b mL 0.10mol/L的稀盐酸，试分析：
（1）滴加过程中反应的离子方程式为：

 

．
（2）当b=a时，溶液呈

 

性（填“酸”“碱”或“中”），此时溶液中，c（NH₄⁺）

 

c（Cl^-）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）当溶液呈中性时，a

 

b（填“＞”“＜”或“=”），此时溶液中c（NH₄⁺）

 

c（Cl^-）
（ 填“＞”“＜”或“=”）．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：（1）稀氨水和稀盐酸反应生成氯化铵和水；
（2）当b=a时，二者恰好反应生成氯化铵，溶液呈酸性，根据电荷守恒判断c（NH₄⁺）、c（Cl^-）的相对大小；
（3）当溶液呈中性时，氨水应该稍微过量，据此判断a、b大小及铵根离子与氯离子浓度大小．

解答： 解：（1）稀盐酸和稀氨水反应生成氯化铵和水，反应的离子方程式为：NH₃?H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O，故答案为：NH₃?H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O；
（2）当b=a时，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒知：c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故答案为：酸；＜；
（3）要使混合溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），则氨水应该稍微过量，所以a＞b，根据电荷守恒知，此时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故答案为：＞；=．

点评：本题考查了盐类水解原理、酸碱混合溶液定性判断等知识，根据盐类水解特点、酸碱混合溶液酸碱性等知识点来分析解答，注意守恒思想的运用，题目难度中等．