Question

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、1 L 0.1 mol?L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O溶液中：c（NH₄⁺）+c（Fe²⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）
• B、0.1 mol?L^-1的NH₄Cl与0.1 mol?L^-1的NH₃?H₂O等体积混合：c（NH₄⁺）+2c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+2c（OH^-）
• C、pH=9.4、浓度均为0.1 mol?L^-1的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（HCN）＞c（OH^-）
• D、0.1 mol?L^-1 CH₃COONa 溶液与0.05 mol?L^-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、依据溶液中电荷守恒分析判断；
B、等浓度的氯化铵和一水合氨等体积混合，一水合氨电离大于铵根离子水解，结合溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析；
C、25℃时，pH=9.4、浓度均为0.1 mol?L^-1的HCN与NaCN的混合溶液，CN^-的水解程度大于电离程度；
D、0.1 mol?L^-1 CH₃COONa 溶液与0.05 mol?L^-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中是CH₃COOH和CH₃COONa、NaCl的混合溶液，醋酸电离大于醋酸根离子水解．

解答： 解：A、1 L 0.1 mol?L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O溶液中存在电荷守恒：c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故A错误；
B、0.1 mol?L^-1的NH₄Cl与0.1 mol?L^-1的NH₃?H₂O等体积混合，溶液中存在电荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），物料守恒：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2c（Cl^-），计算得到c（NH₄⁺）+2c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+2c（OH^-），故B正确；
C、25℃时，pH=9.4、浓度均为0.1 mol?L^-1的HCN与NaCN的混合溶液，CN^-的水解程度大于电离程度，c（CN^-）＜c（HCN），故C错误；
D、0.1 mol?L^-1 CH₃COONa 溶液与0.05 mol?L^-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中是CH₃COOH和CH₃COONa、NaCl的混合溶液，醋酸电离大于醋酸根离子水解，c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小和电荷守恒、物料守恒的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．