Question

下列说法正确的是（　　）

• A、相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃?H₂O其c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
• B、某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
• C、物质的量浓度相等的H₂S、NaHS混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）?
• D、AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^- （aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：A．①NH₄Al（SO₄）₂溶液中铝离子水解显酸性抑制铵根离子的水解，②NH₄Cl溶液中氯离子不影响铵根离子水解，③CH₃COONH₄溶液中醋酸根水解显碱性，促进铵根离子的水解，④NH₃?H₂O溶液中存在电离平衡电离程度较小；
B．若a＞7时，说明水的电离被抑制，酸或碱都能抑制水的电离，该溶液可能为酸性溶液，有可能为碱性溶液；
C．溶液中一定满足电荷守恒，根据混合液中的电荷守恒判断；
D．溶液中含有Na⁺离子，离子的总浓度增大．

解答： 解：A．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂溶液中铝离子水解显酸性抑制铵根离子的水解，②NH₄Cl溶液中氯离子不影响铵根离子水解，③CH₃COONH₄溶液中醋酸根水解显碱性，促进铵根离子的水解，④NH₃?H₂O溶液中存在电离平衡电离程度较小，铵根离子浓度最小，所以铵根离子浓度大小顺序是：①＞②＞③＞④，故A正确；
B．某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，说明水的电离被抑制，酸或碱都能抑制水的电离，所以溶液的pH可以是a，也可以是14-a，故B错误；
C．物质的量浓度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中存在电荷守恒为：c （Na⁺）+c（H⁺）=2c （S^2-）+c （HS^-）+c （OH^-），故C错误；
D．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中含有Na⁺离子，离子的总浓度增大，故D错误；
故选A．

点评：本题考查较为综合，涉及离子浓度大小比较、盐类的水解原理及其应用、难溶电解质的溶解平衡等知识，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合运用的考查，难度中等．