光导纤维的主要成分是纯SiO₂．．（判断对错）

化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

常温常压下，一种气态烷烃与一种气态烯烃的混和物共2升，完全燃烧后，恢复到原状况，得到2.4升二氧化碳．则该混和气体中一定含有（　　）

药用有机物A为一种无色液体，从A出发可发生如下一系列反应

请回答：
（1）化合物D结构简式：，化合物E中的官能团名称：；
（2）写出反应①的化学方程式：；
（3）写出反应④的化学方程式：．
（4）有机物A的同分异体甚多，其中有芳香酸和芳香酯，试各写一种结构简式，．
（5）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应，试写出H的银镜反应方程式：．

每年夏季，农民焚烧植物秸秆（主要成分是纤维素），既污染了环境，又浪费了资源，工业上以植物秸秆为原料合成某聚酯化合物的路线如下：

已知A是常见的消毒剂，又可作为能源．
（1）乙烯中官能团的结构式为；葡萄糖分子中官能团的电子式为；
（2）由B转化为C的反应条件是；C转化为D的反应类型是；
（3）测定D中所含官能团的物理方法是；若B是氯代烃，其系统命名法的名称是；
（4）写出下列反应方程式：
A：由植物秸秆转化成葡萄糖
B：由A转化成乙烯
C：生成聚酯化合物．

在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似．目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则．据此请回答：
（1）锂在空气中燃烧，除生成外，也生成微量的．
（2）若已知反应Be₂C+4H₂O═2Be（OH）₂+CH₄↑，则Al₄C₃遇足量强碱溶液反应的离子方程式为．
（3）科学家证实，BeCl₂是共价化合物，可以设计一个简单实验证明，该实验方法是：．用电子式表示BeCl₂的形成过程：．

已知在常用催化剂（如铂、钯）的催化下，氢气和炔烃加成生成烷烃，难于得到烯烃，但使用活性较低的林德拉催化剂，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化．现有一课外活动兴趣小组利用上述设计了一套由如下图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率．若用含0.020molCaC₂的电石和1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL．试回答有关问题．

（1）所用装置的连接顺序是（填各接口的字母）．
（2）写出A、C中所发生的两个反应的化学方程式（有机物写结构简式）：A、C．
（3）D的作用是，若将装置撤去对G装置的影响是．
（4）为减慢A中的反应速率，X应选用．
（5）F中留下的气体除含少许空气外，还有．
（6）若V=672mL（导管内气体体积忽略不计），则乙炔氢化的转化率为．

某学生为探究钠与CO₂的反应，利用如下装置进行实验．（已知PdCl₂能被CO还原得到黑色的Pd）．可供选择的药品有：CaCO₃（块状）、Na₂CO₃（粉末）、盐酸、稀硫酸、钠．
（1）请将如图各装置连接完整：②→→→①→．（填装置序号）
（2）装置②有孔塑料板上所放的药品是：．
（3）检查装置气密性并装好药品后，当观察到现象时才点燃酒精灯，此步骤操作的目的是．
（4）已知CO在潮湿环境中可将PdCl₂还原为黑色粉末状的钯（Pd），写出该反应的化学方程式．
（5）实验过程中CO₂足量，装置⑤PdCl₂溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．据此现象写出Na与CO₂反应的化学方程式：．

X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素构成的微粒，其中X、Y、Z是阳离子，M、N是中性分子，K是阴离子，它们具有下列结构特点和性质：
①它们核外电子总数都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
③X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子数相等；
④Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；
⑤Z为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的．
根据以上信息，请回答下列问题：
（1）Y的化学式为，X的电子式为，N的空间构型为．
（2）检验X的方法是．
（3）由A、B、C三种元素组成的物质中，属于离子化合物的有，属于共价化合物的有．（各任写一种物质的化学式）
（4）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如图，则该复盐的化学式为．

A、R、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，且知：
（1）其原子半径大小关系是：D＞E＞R＞C＞A；
（2）A、D同主族，并可形成离子化合物DA；
（3）R、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；
（4）R、E两种元素原子的最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子的最外层电子数之和．
请填写下列空白：
（1）DA与水反应得到A单质后所得溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）D₂C₂的电子式；
（3）D的最高价氧化物水化物中存在的化学键类型是；
（4）1mol E单质与足量的D的最高价氧化物的水化物溶液反应，能产生mol A₂气体．并写出其反应的离子方程式；
（5）在火箭推进器中装有强还原剂液态R₂H₄和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气态R₂和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态R₂H₄与足量液态过氧化氢反应生成R₂和水蒸气，同时放出256kJ热量．写出热化学方程式．