题目内容

化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
A、硅胶吸附能力强，常用作催化剂载体和食品干燥剂
B、福尔马林可用于保存海鲜产品
C、天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素
D、工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉
考点：硅和二氧化硅,氯气的化学性质,有机化学反应的综合应用
专题：
分析：A．根据硅胶的结构、性质判断；
B．福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能用于食品生产；
C．纤维素属于糖类，合成纤维为烃的高分子化合物，不属于糖类；
D．应该用Cl2与石灰乳制取漂白粉；
解答： 解：A．硅胶多孔，吸附能力很强，所以硅胶用作干燥剂、吸附剂，也可用作催化剂载体，故A正确；
B．甲醛是一种有毒物质，用甲醛浸泡的水产品不能食用，故B错误；
C．合成纤维为烃的高分子化合物，不属于糖类，不含纤维素，故C错误；
D．因为澄清石灰水中Ca（OH）2的浓度太小，故应该用Cl2与石灰乳制制取漂白粉，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了化学与生产、生活密切相关知识，考查了学生对元素及化合物知识、有机物知识的理解和应用能力，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累，注意有机物的性质和类别．
练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：
元素相关信息
A原子核外有7种运动状态不同的电子
B其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
C常见的金属，在周期表中周期序数与族序数相等
D气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸
E一种核素的质量数为56，中子数为30
（1）B位于元素周期表第
 
周期第
 
族，E元素的基态原子核外电子排布式
 
．
（2）B、C、D三种元素的离子半径的大小关系是
 
（用离符号表示）．A的第一电离能比B
 
．（填“高”或“低”）
（3）A、D的简单氢化物相互反应生成的物质中化学键类型为
 
，该化合物属于
 
晶体．
（4）金属C与E的一种红棕色氧化物在高温下可以反应，此反应常用于焊接钢轨，请写出该的反应方程式
 
．
A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大．其中A元素原子核内只有1个质子；A与C，B与D分别同主族； B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍．
请回答下列问题：
（1）由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是
 
（填字母编号）．
a．A2B       b．DB2           c．AE        d．C2DB3
（2）D元素在元素周期表中的位置为
 
；化合物CBA中含有的化学键类型是
 
；化合物C2B中两种离子的半径大小关系为
 
＞
 
（填离子符号）．
（3）实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体．
①实验中应选用的装置为
 
（按由左到右的连接顺序填写）；
②装置A中发生反应的化学方程式为
 
．
X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为
 
、
 
；
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是
 
和
 
，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
 
（写分子式）．
（3）Q的元素核外价层电子排布式为
 
．
（4）E的氢化物稳定性
 
Z的氢化物稳定性（填大于或小于）；E的氢化物易溶于Z的氢化物，其原因是
 
．
已知在常用催化剂（如铂、钯）的催化下，氢气和炔烃加成生成烷烃，难于得到烯烃，但使用活性较低的林德拉催化剂，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化．现有一课外活动兴趣小组利用上述设计了一套由如下图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率．若用含0.020molCaC2的电石和1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL．试回答有关问题．

（1）所用装置的连接顺序是
 
（填各接口的字母）．
（2）写出A、C中所发生的两个反应的化学方程式（有机物写结构简式）：A
 
、C
 
．
（3）D的作用是
 
，若将装置撤去对G装置的影响是
 
．
（4）为减慢A中的反应速率，X应选用
 
．
（5）F中留下的气体除含少许空气外，还有
 
．
（6）若V=672mL（导管内气体体积忽略不计），则乙炔氢化的转化率为
 
．
对下列物质用途的解释不正确的是（　　）
用途解释
ASO2可用于漂白纸浆SO2具有氧化性
B明矾可用于净水明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性
C纯碱可去油污纯碱水解呈碱性
D“84”消毒液可用于漂白置于空气中生成的次氯酸有氧化性
A、AB、BC、CD、D
（1）微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为
 
核内中子数为
 

（2）有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数．
①写出A的原子结构示意图
 
元素C的原子核组成符号
 

②B的阴离子结构示意图
 
A、B组成的化合物的化学式
 
．
根据下列流程回答：

（1）写出C、E中含氧官能团的名称分别为：
 
、
 
．
（2）写出结构简式：A
 
  E
 

（3）在①～⑤反应中，属于取代反应的是
 
（填编号）．
（4）写出有关⑤的化学方程式：
 
．
25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A、1 L 0.1 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶液中：c（NH4+）+c（Fe2+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
B、0.1 mol?L-1的NH4Cl与0.1 mol?L-1的NH3?H2O等体积混合：c（NH4+）+2c（H+）=c（NH3?H2O）+2c（OH-）
C、pH=9.4、浓度均为0.1 mol?L-1的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）
D、0.1 mol?L-1 CH3COONa 溶液与0.05 mol?L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

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