Question

A、R、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，且知：
（1）其原子半径大小关系是：D＞E＞R＞C＞A；
（2）A、D同主族，并可形成离子化合物DA；
（3）R、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；
（4）R、E两种元素原子的最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子的最外层电子数之和．
请填写下列空白：
（1）DA与水反应得到A单质后所得溶液的pH

 

7（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）D₂C₂的电子式

 

；
（3）D的最高价氧化物水化物中存在的化学键类型是

 

；
（4）1mol E单质与足量的D的最高价氧化物的水化物溶液反应，能产生

 

mol A₂气体．并写出其反应的离子方程式

 

；
（5）在火箭推进器中装有强还原剂液态R₂H₄和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气态R₂和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态R₂H₄与足量液态过氧化氢反应生成R₂和水蒸气，同时放出256kJ热量．写出热化学方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、R、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A、D同主族，并可形成离子化合物DA，故AD属于ⅠA族，故A为氢；A、D之间隔着R、C两种元素，故D为钠；R、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素，故C元素为氧，由于E原子序数大于Na，故E为铝；R、E两种元素原子的最外层电子数之和等于H、O、Na三种元素原子的最外层电子数之和，R的最外层电子数=1+6+1-3=5，故F为氮元素，据此解答各小题即可．

解答： 解：A、R、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A、D同主族，并可形成离子化合物DA，故AD属于ⅠA族，故A为氢；A、D之间隔着R、C两种元素，故D为钠；R、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素，故C元素为氧，由于E原子序数大于Na，故E为铝；R、E两种元素原子的最外层电子数之和等于H、O、Na三种元素原子的最外层电子数之和，R的最外层电子数=1+6+1-3=5，故F为氮元素，
依据分析可知：A为氢，R为氮，C为氧，D为钠，E为铝，
（1）DA为NaH，NaH与水反应得到氢气，化学反应方程式为：NaH+H₂O=H₂↑+NaOH，故所得溶液为氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液的pH＞7，故答案为：＞；
（2）D₂C₂为Na₂O₂，Na₂O₂是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，故答案为：；
（3）Na的最高价氧化物水化物为NaOH，NaOH中存在钠离子与氢氧根之间的离子键，O与H形成共价键，故答案为：离子键、共价键；
（4）1mol Al反应可以失去3mol电子，生成1mol氢气需要2mol电子，故1mol铝与氢氧化钠反应生成1.5mol氢气，单质与水不能拆，故反应的离子方程式为：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：1.5；2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量640kJ，则热化学方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=640 kJ?mol^-1，故答案为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641kJ?mol^-1．

点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，考查较为综合，涉及知识点多，根据题干信息，正确推断元素的种类为解答该题的关键，学习中注意反应热以及氧化还原反应的相关知识，题目难度中等．