题目内容
X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素构成的微粒，其中X、Y、Z是阳离子，M、N是中性分子，K是阴离子，它们具有下列结构特点和性质：①它们核外电子总数都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
③X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子数相等；
④Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；
⑤Z为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的．
根据以上信息，请回答下列问题：
（1）Y的化学式为
（2）检验X的方法是
（3）由A、B、C三种元素组成的物质中，属于离子化合物的有
（4）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如图，则该复盐的化学式为
考点：位置结构性质的相互关系应用,化学方程式的有关计算
专题：计算题,元素周期律与元素周期表专题
分析：根据题干：六种粒子核外电子数相同，说明此题考查10e?或18e?微粒．常见的10e-粒子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；Na+、Mg2+、Al3+；F-、O2-；H3O+、OH-、NH4+．
常见的18e?粒子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4；S2-、Cl-、HS-；K+、Ca2+；F2、H2O2、C2H6，CH3OH，N2H4．
因为X、Y、Z是短周期元素形成的阳离子，则考查的是10e-粒子．
根据 ②N溶于M中可初步判定M为H2O（最常见的溶剂）；
再由①知都是10电子，N的水溶液显碱性，所以N为NH3（中学化学中唯一的碱性气体）；
由③中A、B两种元素形成的阴阳离子质子数差2，则Y为H3O+，K为OH-，A、B为H、O两元素；
由④知：X为NH4+，则C为N元素；
⑤Z为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的，则Z为Al3+，以此解答该题．
常见的18e?粒子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4；S2-、Cl-、HS-；K+、Ca2+；F2、H2O2、C2H6，CH3OH，N2H4．
因为X、Y、Z是短周期元素形成的阳离子，则考查的是10e-粒子．
根据 ②N溶于M中可初步判定M为H2O（最常见的溶剂）；
再由①知都是10电子，N的水溶液显碱性，所以N为NH3（中学化学中唯一的碱性气体）；
由③中A、B两种元素形成的阴阳离子质子数差2，则Y为H3O+，K为OH-，A、B为H、O两元素；
由④知：X为NH4+，则C为N元素；
⑤Z为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的，则Z为Al3+，以此解答该题．
解答：
解：根据②N溶于M中可初步判定M为H2O（最常见的溶剂）；再由①知都是10电子，N的水溶液显碱性，所以N为NH3（中学化学中唯一的碱性气体）；由③中A、B两种元素形成的阴阳离子质子数差2，则Y为H3O+，K为OH-，A、B为H、O两元素；由④知：X为NH4+，则C为N元素；
⑤Z为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的，则Z为Al3+，
（1）Y为H3O+，X为NH4+，铵根离子的电子式为：
，N为氨气，氨气分子中N原子采用sp3杂化，氮原子中含有1对未成键电子对，则氨气分子为三角锥型结构，
故答案为：H3O+，；三角锥型；
（2）检验铵根离子，可根据NH4+与OH-反应生成碱性气体NH3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝进行检验，检验方法为：用试管取含X的溶液少量，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，
故答案为：用试管取含X的溶液少量，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
（3）A、B为H、O元素，C为N元素，形成的离子化合物有：NH4NO3、NH4NO2等，共价化合物有：HNO3、HNO2等，
故答案为：NH4NO3等；HNO3等；
（4）能生成白色沉淀，且白色沉淀最终完全溶解，说明含有Al3+，开始发生的反应为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，然后沉淀的质量不变，则应发生反应为：NH4++OH-=NH3?H2O，氢氧化铝沉淀溶解：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
根据图象横坐标可知，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠溶液体积为70mL-60mL=10mL，则生成氢氧化铝沉淀消耗的氢氧化钠溶液体积为30mL，铵根离子消耗氢氧化钠溶液的体积为：70mL-10mL-30mL=30mL，则：n（NH4+）：n（Al3+）=3：1，
所以该复盐的化学式为：（NH4）3 Al（SO4）3或3（NH4）2 SO4﹒Al2（SO4）3，
故答案为：（NH4）3 Al（SO4）3或3（NH4）2 SO4﹒Al2（SO4）3．
⑤Z为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的，则Z为Al3+，
（1）Y为H3O+，X为NH4+，铵根离子的电子式为：
，N为氨气，氨气分子中N原子采用sp3杂化，氮原子中含有1对未成键电子对，则氨气分子为三角锥型结构，故答案为：H3O+，
；三角锥型；（2）检验铵根离子，可根据NH4+与OH-反应生成碱性气体NH3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝进行检验，检验方法为：用试管取含X的溶液少量，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，
故答案为：用试管取含X的溶液少量，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
（3）A、B为H、O元素，C为N元素，形成的离子化合物有：NH4NO3、NH4NO2等，共价化合物有：HNO3、HNO2等，
故答案为：NH4NO3等；HNO3等；
（4）能生成白色沉淀，且白色沉淀最终完全溶解，说明含有Al3+，开始发生的反应为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，然后沉淀的质量不变，则应发生反应为：NH4++OH-=NH3?H2O，氢氧化铝沉淀溶解：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
根据图象横坐标可知，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠溶液体积为70mL-60mL=10mL，则生成氢氧化铝沉淀消耗的氢氧化钠溶液体积为30mL，铵根离子消耗氢氧化钠溶液的体积为：70mL-10mL-30mL=30mL，则：n（NH4+）：n（Al3+）=3：1，
所以该复盐的化学式为：（NH4）3 Al（SO4）3或3（NH4）2 SO4﹒Al2（SO4）3，
故答案为：（NH4）3 Al（SO4）3或3（NH4）2 SO4﹒Al2（SO4）3．
点评：本题考查位置、结构与性质的应用，题目难度中等，注意常见10电子粒子以及对应的粒子的性质，本题易错点为（4），需要明确图象中曲线变化及其发生反应，试题有利于培养学生综合应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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对下列物质用途的解释不正确的是（ ）
| 用途 | 解释 | |
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| A、A | B、B | C、C | D、D |
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