A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大．其中A元素原子核内只有1个质子；A与C，B与D分别同主族； B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍．
请回答下列问题：
（1）由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是（填字母编号）．
a．A₂B       b．DB₂           c．AE        d．C₂DB₃
（2）D元素在元素周期表中的位置为；化合物CBA中含有的化学键类型是；化合物C₂B中两种离子的半径大小关系为＞（填离子符号）．
（3）实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E₂气体．
①实验中应选用的装置为（按由左到右的连接顺序填写）；
②装置A中发生反应的化学方程式为．

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）在方框中画出元素Y 的原子结构示意图．
（2）X与W组成的化合物中存在键（填“离子”“共价”）．
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A：
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式．
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
①a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，无色刺激性气味气体和白色沉淀．白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b 另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解B的化学式为．
②已知1mol?L^-1 100mL B的溶液能与1mol?L^-1 20mL KMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式．

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素．已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大．B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区．C元素原子的外围电子层排布式为ns^n-1np^n-1． D原子M能层为全充满状态，且最外层无成对电子，E为第四周期未成对电子数最多的元素．请回答下列问题：
（1）写出E基态原子的电子排布式；E在周期表中的位置是，其基态原子有种能量不同的电子．
（2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了．
（3）已知A和C形成的化合物X中每个原子的最外层均为8电子稳定结构，则X的化学式为，X是一种超硬物质，耐磨损、抗腐蚀能力强，推测X的晶体类型为．
（4）B的单质与A的最高价含氧酸的稀溶液反应，能将A还原至最低价态，写出该反应的化学方程式．
（5）已知D晶体的粒子堆积方式为面心立方最密堆积，若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为 g/cm³（写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）．若D的原子半径为r，则在D晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率（指球的体积和晶胞体积之比）为．（列式表示，不需化简）

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如表所示．下列说法不正确的是
（　　）

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B，C形成电子总数为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子．请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）；
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是（填元素符号），B元素在元素周期表中的位置．
（2）D与E可形成化合物D₂E，该化合物的晶体类型为．
（3）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与碳反应，该反应的化学方程式为．
（4）比较E、F气态氢化物的稳定性：＞（用分子式表示）．
（5）请写出：CH₃OH和O₂与KOH溶液组成的燃料电池总反应式：．

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．Y、Z、L 与X形成的简单化合物的空间构型分别为正四面体、三角锥形、折线形，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）L元素的元素符号为；Y在元素周期表中的位置为；X、L、M的简单离子半径从大到小的顺序是（用元素离子符号表示）．
（2）Y、Z可形成一种晶体A，A晶体的构成微粒间只以单键结合且Y、Z原子均达到8电子稳定结构．写出A的化学式；下列关于A晶体的说法错误的是．
a．该晶体属于原子晶体，硬度比金刚石更大
b．该晶体中每个Y原子连接4个Z原子，每个Z原子连接3个Y原子
c．该晶体中Z原子与所连原子形成正四面体结构
d．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
（3）E与Z同一主族，E原子比Z原子多两个电子层，则E的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为．
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R．写出阳极生成R的电极反应式：．

下列实验操作中，溶液里不可能有固体析出的是（　　）

W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物．
（1）W位于元素周期表第周期第族．W的气态氢化物稳定性比H₂O（g）（填“强”或“弱”）．
（2）Y的基态原子核外电子排布式是，X的价电子轨道排布式为．
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是．

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：
（1）写出下列元素符号：A、C、D；
（2）A、E两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式；
（3）比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性．

Ⅰ．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为．
（2）用氢键表示B的氢化物的水溶液显碱性的原因．
（3）E的核外价电子排布图是．
Ⅱ．已知Ti³⁺可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色．两种晶体的组成皆为TiCl₃?6H₂O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的

2

3

．绿色晶体配合物的化学式为，由Cl所形成的化学键类型是．