题目内容
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：
（1）写出下列元素符号：A 、C 、D ；
（2）A、E两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 ；
（3）比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性 ．
（1）写出下列元素符号：A
（2）A、E两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式
（3）比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，则B的最高价氧化物的水化物具有两性，所以B为Al元素，A的最高价氧化物的水化物具有强碱性，则A是Na，根据三种元素最外层电子数知，E最外层有7个电子，则E为Cl元素；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，次外层有8个电子，则C元素最外层有4个电子，为Si元素，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则D元素最外层有5个电子，且D原子序数大于C，所以D为P元素，据此解答各小题即可．
解答：
解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，则B的最高价氧化物的水化物具有两性，所以B为Al元素，A的最高价氧化物的水化物具有强碱性，则A是Na，根据三种元素最外层电子数知，E最外层有7个电子，则E为Cl元素；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，次外层有8个电子，则C元素最外层有4个电子，为Si元素，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则D元素最外层有5个电子，且D原子序数大于C，所以D为P元素，
综上所述：A为钠、B为铝、C为硅、D为磷、E为氯，
（1）A为钠、C为硅、D为磷，元素符号分别为：Na、Si、P，故答案为：Na；Si；P；
（2）氢氧化钠与高氯酸反应生成高氯酸钠与水，反应的化学反应方程式为：HClO4+NaOH═NaClO4+H2O，故答案为：HClO4+NaOH═NaClO4+H2O；
（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＞Si，所以其最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＞H2SiO3，故答案为：H3PO4＞H2SiO3．
综上所述：A为钠、B为铝、C为硅、D为磷、E为氯，
（1）A为钠、C为硅、D为磷，元素符号分别为：Na、Si、P，故答案为：Na；Si；P；
（2）氢氧化钠与高氯酸反应生成高氯酸钠与水，反应的化学反应方程式为：HClO4+NaOH═NaClO4+H2O，故答案为：HClO4+NaOH═NaClO4+H2O；
（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＞Si，所以其最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＞H2SiO3，故答案为：H3PO4＞H2SiO3．
点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及酸碱中和反应、最高价氧化物水化物酸性强弱比较，属于中等题．
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