题目内容
Ⅰ．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为 ．
（2）用氢键表示B的氢化物的水溶液显碱性的原因 ．
（3）E的核外价电子排布图是 ．
Ⅱ．已知Ti3+可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色．两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
．绿色晶体配合物的化学式为 ，由Cl所形成的化学键类型是 ．
（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为
（2）用氢键表示B的氢化物的水溶液显碱性的原因
（3）E的核外价电子排布图是
Ⅱ．已知Ti3+可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色．两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
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考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：Ⅰ、A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子中存在氢键，C形成-2价阴离子，则C为氧元素，D为镁元素，核电荷数B＜C，则B为氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子，则A为碳元素；E的原子序数为24，则E为Cr元素；CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，据此解答各小题即可；
Ⅱ、在配合物中的氯原子是不能自由移动的，但配离子中可以形成氯离子，氯离子可以与银离子反应生成氯化银白色沉淀，根据沉淀情况可以得到有几个离子在配合物中．
Ⅱ、在配合物中的氯原子是不能自由移动的，但配离子中可以形成氯离子，氯离子可以与银离子反应生成氯化银白色沉淀，根据沉淀情况可以得到有几个离子在配合物中．
解答：
解：Ⅰ、A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子中存在氢键，C形成-2价阴离子，则C为氧元素，D为镁元素，核电荷数B＜C，则B为氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子，则A为碳元素；E的原子序数为24，则E为Cr元素；CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，综上所述：A为碳，B为氮，C为氧，D为镁，E为铬，
（1）A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素，同周期自左而右第一电离能增大，氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，电子能量低，氮元素第一电离能高于相邻的元素的，所以第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；
（2）N的氢化物为氨气，由于N原子易形成氢键，即氨气分子与水分子之间形成氢键，致使氨水溶液呈碱性，故答案为：H-N …H-O；
（3）铬是24号元素，其原子核外有24个电子，3d能级上有4个电子、4s能级上有2个电子，3d、4s电子为其价电子，所以其价电子排布图为
，故答案为：；
Ⅱ、氯离子可以与银离子反应生成氯化银白色沉淀，通过沉淀的质量可以推断出氯离子的含量，原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O，说明紫色晶体中有三个自由移动的氯离子，而绿色晶体中只有2个自由移动的离子，即有一个氯原子形成了配合物，因为钛为6配位，即配合物中须有五个水，即化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O，而紫色晶体的化学式为[Ti（H2O）6]Cl3，根据其化学式知，由Cl所形成的化学键类型是离子键和共价键，故答案为：[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O；离子键、共价键．
（1）A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素，同周期自左而右第一电离能增大，氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，电子能量低，氮元素第一电离能高于相邻的元素的，所以第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；
（2）N的氢化物为氨气，由于N原子易形成氢键，即氨气分子与水分子之间形成氢键，致使氨水溶液呈碱性，故答案为：H-N …H-O；
（3）铬是24号元素，其原子核外有24个电子，3d能级上有4个电子、4s能级上有2个电子，3d、4s电子为其价电子，所以其价电子排布图为
，故答案为：；Ⅱ、氯离子可以与银离子反应生成氯化银白色沉淀，通过沉淀的质量可以推断出氯离子的含量，原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
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点评：本题涉及结构性质与位置关系、元素周期律、电负性大小比较、氢键、价电子排布图，是对学生综合能力的考查，难度中等．
练习册系列答案
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下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ）
| A、50 mL 1 mol?L-1KCl溶液 |
| B、25 mL 2 mol?L-1Ca（Cl）2溶液 |
| C、150 mL 3 mol?L-1KCl溶液 |
| D、50 mL 1 mol?L-1 MgCl2溶液 |
有A、B、C、D四个反应的焓变和熵变如表所示：下列说法正确的是（ ）
| 反应 | A | B | C | D |
| △H/kJ?mol-1 | 10.5 | 1.80 | -126 | -11.7 |
| △S/kJ?mol-1?k-1 | 30.0 | -113.0 | 84.0 | -105.0 |
| A、反应A在任何温度下均可自发进行 |
| B、反应B在任何温度下均不可自发进行 |
| C、反应C必须在温度高于170℃时才能自发进行 |
| D、反应D在任何温度下均不可自发进行 |