题目内容
W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
（1）W位于元素周期表第 周期第 族．W的气态氢化物稳定性比H2O（g） （填“强”或“弱”）．
（2）Y的基态原子核外电子排布式是 ，X的价电子轨道排布式为 ．
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 ．
（1）W位于元素周期表第
（2）Y的基态原子核外电子排布式是
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：导致酸雨的主要物质是二氧化氮和二氧化硫，且W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，Y的原子序数大于W的，所以W是氮元素，Y是硫元素；X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，且原子序数大于W小于Y，核外电子排布为1s22s22p63s23p1，所以X是铝元素；Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，且Z是前36号元素，Z的原子序数大于Y的，所以Z是铜元素，据此解答．
解答：
解：导致酸雨的主要物质是二氧化氮和二氧化硫，且W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，Y的原子序数大于W的，所以W是氮元素，Y是硫元素；X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，且原子序数大于W小于Y，核外电子排布为1s22s22p63s23p1，所以X是铝元素；Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，且Z是前36号元素，Z的原子序数大于Y的，所以Z是铜元素，
（1）W为N元素，处于周期表中第二周期ⅤA族，由于氮的非金属性弱于氧，所以氨气的稳定性弱于水，故答案为：二；ⅤA；弱；
（2）Y为硫元素，硫原子核外电子数为16，基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，X为铝元素，价电子轨道排布式为
，
故答案为：1s22s22p63s23p4；；
（3）浓硫酸和铜在加热条件下能反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，方程式为2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O．
（1）W为N元素，处于周期表中第二周期ⅤA族，由于氮的非金属性弱于氧，所以氨气的稳定性弱于水，故答案为：二；ⅤA；弱；
（2）Y为硫元素，硫原子核外电子数为16，基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，X为铝元素，价电子轨道排布式为
，故答案为：1s22s22p63s23p4；
；（3）浓硫酸和铜在加热条件下能反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，方程式为2H2SO4（浓）+Cu
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故答案为：2H2SO4（浓）+Cu
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点评：本题主要考查了元素周期表和元素周期律、核外电子排布、轨道表达式、化学反应等知识，难度不大，元素推断是解题的关键，答题时注意元素化合物知识的灵活运用．
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下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
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| C、（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2 | ||||
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； ②
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X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素构成的微粒，其中X、Y、Z是阳离子，M、N是中性分子，K是阴离子，它们具有下列结构特点和性质：下列实验事故处理的方法中，不正确的是（ ）
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