Question

A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大．其中A元素原子核内只有1个质子；A与C，B与D分别同主族； B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍．
请回答下列问题：
（1）由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是

 

（填字母编号）．
a．A₂B       b．DB₂           c．AE        d．C₂DB₃
（2）D元素在元素周期表中的位置为

 

；化合物CBA中含有的化学键类型是

 

；化合物C₂B中两种离子的半径大小关系为

 

＞

 

（填离子符号）．
（3）实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E₂气体．
①实验中应选用的装置为

 

（按由左到右的连接顺序填写）；
②装置A中发生反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大．其中A元素原子核内只有1个质子，则A为H；A与C，B与D分别同主族； B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍，C应为Na，设B的原子序数为x，D的原子序数为x+8，则2×（1+11）=x+x+8，解得x=8，则B为O，D为S，E为Cl．
（1）H₂O、HCl、Na₂SO₃均为化合物，均可发生电离，而SO₂本身不能电离；
（2）D为S，化合物CBA为NaOH，C₂B中离子具有相同电子排布，原子序数大离子半径小；
（3）装置制取并收集纯净干燥的Cl₂气体，选择浓盐酸与二氧化锰加热制备，饱和食盐水除杂，浓硫酸干燥，最后收集及尾气处理．

解答： 解：A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大．其中A元素原子核内只有1个质子，则A为H；A与C，B与D分别同主族； B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍，C应为Na，设B的原子序数为x，D的原子序数为x+8，则2×（1+11）=x+x+8，解得x=8，则B为O，D为S，E为Cl．
（1）H₂O、HCl、Na₂SO₃均为化合物，均可发生电离，而SO₂本身不能电离，则只有b为非电解质，故答案为：b；
（2）D为S，位于第3周期ⅥA族，化合物CBA为NaOH，含离子键、共价键；C₂B中离子具有相同电子排布，原子序数大离子半径小，离子半径为O^2-＞Na⁺，
故答案为：第3周期ⅥA族；离子键、共价键；O^2-；Na⁺；
（3）①装置制取并收集纯净干燥的Cl₂气体，选择浓盐酸与二氧化锰加热制备，饱和食盐水除杂，浓硫酸干燥，最后收集及尾气处理，则仪器连接顺序为AFEB，
故答案为：AFEB；
②装置A中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

点评：本题考查位置、结构及性质的应用，为高频考点，把握原子结构及元素化合物性质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，综合性较强，题目难度不大．