Question

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B，C形成电子总数为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子．请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）；
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是

 

（填元素符号），B元素在元素周期表中的位置

 

．
（2）D与E可形成化合物D₂E，该化合物的晶体类型为

 

．
（3）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与碳反应，该反应的化学方程式为

 

．
（4）比较E、F气态氢化物的稳定性：

 

＞

 

（用分子式表示）．
（5）请写出：CH₃OH和O₂与KOH溶液组成的燃料电池总反应式：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与C形成的化合物常温下为液态，该化合物为水，则A为H元素、C为O元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，B的最外层电子数为：6-1=5，B的原子序数小于O，则B为N元素；
A、D同主族，D的原子序数大于O，则D为Na元素；C与E同主族，则E为S元素；D、E、F同周期，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子，则F为Cl元素，
根据以上分析可知：A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为Na元素、E为S元素、F为Cl元素．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与C形成的化合物常温下为液态，该化合物为水，则A为H元素、C为O元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，B的最外层电子数为：6-1=5，B的原子序数小于O，则B为N元素；
A、D同主族，D的原子序数大于O，则D为Na元素；C与E同主族，则E为S元素；D、E、F同周期，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子，则F为Cl元素，
则：A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为Na元素、E为S元素、F为Cl元素，
（1）同周期随原子序数增大，原子半径减小，最外层电子数相同，电子层越多原子半径越大，所以Na原子半径最大；
B为N元素，其原子序数为7，最外层为5个分子，含有2个电子层，位于周期表中第二周期VA族，
故答案为：Na；第二周期VA族；
（2）D为Na元素、E为S元素，D与E可形成化合物Na₂S，硫化钠为离子化合物，其晶体类型为为离子晶体，故答案为：离子晶体；
（3）A为H元素，C为O元素，E为S元素；三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该化合物为H₂SO₄，该反应的化学方程式为：C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，故答案为：C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（4）E为S元素、F为Cl元素，非金属性越强，其氢化物越稳定，则二者氢化物稳定性大小为：HCl＞H₂S，故答案为：HCl；H₂S；
（5）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池中，甲醇在碱性条件下失去电子生成碳酸钾，氧气得到电子，该燃料电池总反应为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，故答案为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，综合性较强，考查知识点较多，元素的推断是解答本题的关键，A与C形成的化合物常温下为液态是推断突破口．并熟悉元素化合物的性质来解答，难度较大．