A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素．已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个单电子，G的核电荷数比F多5．请回答下列问题（用相应的元素符号、化学式和化学术语填空）
（1）G在周期表中的位置是，F元素的原子基态价层电子排布式为．
（2）BD₂分子的电子式为，CA  3分子的空间立体构型为．
（3）A元素分别与B、D元素形成的两种微粒H、I都具有N₂H₄相似的结构，属于等电子数微粒，它们的化学式分别是H：、I：．
（4）向G的硫酸盐溶液中逐滴加入足量的氨水至得到的沉淀完全溶解，再向该溶液中加入一定量乙醇，析出一种深蓝色晶体．在该晶体中存在的化学键的种类有．
（5）0.3g H在足量氧气中燃烧，生成气态CO₂和液态H₂O，放出Q kJ热量，则表示H的燃烧热的热化学方程式为．某燃料电池用H作燃料，KOH为电解液，该电池的负极电极反应式为：．
（6）G的一种氧化物的晶胞结构如图所示（黑球代表G原子），该氧化物的化学式为．

下列有关实验操作说法正确的是（　　）

氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；如图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-）生产CuCl的流程如下：

文字根据以上信息回答下列问题：
（1）写出生产过程中X  Y （填化学式）
（2）写出产生CuCl的化学方程式．
（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是．
（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是：．
（5）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠50粒和10mL过量的FeCl₃溶液250mL锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是．
②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.10mol?L^-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点．已知：CuCl+FeCl₃══CuCl₂+FeCl₂、Fe²⁺+Ce⁴⁺══Fe³⁺+Ce³⁺．如此再重复二次测得：

	1	2	3
0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml）	24.35	24.05	23.95

④数据处理：计算得CuCl的纯度为．（平行实验结果相差不能超过1%）

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素．其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子价电子排布式为：nsnnpn+1
Y	Y原子的最外层电子数是次外层的三倍
Z	Z存在质量数为27，中子数为14的核素
W	W元素最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体

（1）Y位于元素周期表第周期第族；Y的原子半径比Z的（填“大”或“小”）．
（2）X的第一电离能比Y的（填“大”或“小”）；　Y所在族各种元素的气态氢化物中沸点最低的是（写化学式）．X最低价气态氢化物与X最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物M的晶体类型是
（3）写出用惰性电极电解WSO₄溶液的化学方程式．
（4）在25℃、101KPa下，已知Z固体单质在Y₂气体中完全燃烧毎转移1mol电子，恢复至原状态时放热279KJ，该反应的热化化学方程式是．

A、B、M、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A元素的一种原子中不含中子．B、M、D、E分别在下表（周期表的一部分）不同的空格内占有相应的位置，E的原子序数是D的原子序数的2倍．试回答：
（1）A元素是．
（2）在B、M、D、E四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是（填化学式）．
（3）A、B、M、D可组成多种18电子分子，写出2种具有18电子的有机物的结构简式、．

（1）已知：BaSO₄（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ/mol，BaSO₄（s）+2C（s）=2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ/mol．
则反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）的△H₃=kJ/mol．
（2）如图所示装置工作时均与H₂有关．
①图1所示装置中，通入H₂的管口的电极反应式为．
②某同学按图2所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H₂．该结论（填“严密”或“不严密”）．
（3）常温下，将1.92g铜投入到100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，铜全部溶解并放出无色气体．再向溶液中加入足量铁粉成分反应，此时只收集到448mL氢气（已换算成标况）．
①原溶液中硝酸的物质的量为mol；②溶解的铁粉质量为g．

下列物质中，属于弱电解质的是（填序号），属于非电解质的是．
①亚硫酸溶液   ②次氯酸钠    ③氯化氢气体    ④蔗糖    ⑤硫酸钡
⑥氨气     ⑦冰醋酸   ⑧硫酸氢钠固体     ⑨氢氧化铁   ⑩NO₂．

重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的主要工艺如下：

已知：①：6FeO?Cr₂O₂+24NaOH+7KClO₂=12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7HCl+12H₂O
②高温下，Fe₂O₃与纯碱反应生成NaFeO₂，NaFeO₂能强烈水解生成沉淀
试回答下列问题：
（1）过滤操作中所用玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、．
（2）高温下，铬铁矿中Al2O3、SiO2均能和纯碱反应，且反应类似．写出氧化铝与纯碱反应的化学方程式：．
（3）流程中水浸生成的沉淀是（填化学式）；调节pH=7-8的目的是．
（4）适合流程中酸化所用的酸是（填符号），其反应的离子方程式为．
A．盐酸B．硫酸C．亚硫酸D．次氯酸
（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol?L^-1H₂SO₄溶液和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
①判断达到滴定终点的依据是：；
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸钾的纯度是：（设整个过程中其它杂质不参与反应，保留一位小数）．

在分析化学中常用Na₂C₂O₄晶体作为基准物质测定KMnO₄溶液的浓度．在H₂SO₄溶液中，反应如下：
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺

75℃-85℃  .

2Mn²⁺+10CO₂↑+
8H₂O．
（1）若用托盘天平称取W g Na₂C₂O₄晶体，称量开始时和称量结束时的共同操作步骤是．
（2）若将W g Na₂C₂O₄配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO₄溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定达到终点的现象是．
（3）若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则所取标准溶液的体积为，酸性KMnO₄的物质的量浓度为（填表达式）．
（4）下列实验操作会对滴定结果产生的后果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果．
②若将锥形瓶用标准液润洗，则滴定结果．

A～H均为有机化合物，它们之间的转化关系如图所示

已知：①反应 
②E既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气．
③核磁共振氢谱表明G分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1
（1）A的名称（系统命名法）．
（2）B生成C的反应类型为．
（3）D中含氧官能团的名称为．
（4）由E生成F的第一步反应化学方程式为．与F具有相同官能团的F的同分异构体还有种．（填数字）
（5）由A生成H的化学方程式为．
（6）G的结构简式为．