Question

A、B、M、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A元素的一种原子中不含中子．B、M、D、E分别在下表（周期表的一部分）不同的空格内占有相应的位置，E的原子序数是D的原子序数的2倍．试回答：
（1）A元素是

 

．
（2）在B、M、D、E四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是

 

（填化学式）．
（3）A、B、M、D可组成多种18电子分子，写出2种具有18电子的有机物的结构简式

 

、

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A元素的一种原子中不含中子，则A为H元素；B、M、D、E的原子序数依次增大，则其相对位置为：，E的原子序数是D的原子序数的2倍，则D为O元素、E为S元素、M为N元素、B为C元素，即：A为H、B为C、M为N、D为O、E为S元素，据此进行解答．

解答： 解：A元素的一种原子中不含中子，则A为H元素；B、M、D、E的原子序数依次增大，则其相对位置为：，E的原子序数是D的原子序数的2倍，则D为O元素、E为S元素、M为N元素、B为C元素，即：A为H、B为C、M为N、D为O、E为S元素，
（1）A元素是氢或H，
故答案为：氢（或H）；
（2）B、M、D、E四种元素的最简单氢化物都是分子晶体，分子之间以分子间作用力结合，分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质融化或汽化消耗的能量就越多，物质的熔沸点就越高，而分子间作用力与物质的相对分子质量有关，物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，熔沸点也就越高，但是在水分子之间、氨气的分子之间还都存在着氢键，增加了分子之间的相互作用，由于氢键：H₂O＞NH₃，则沸点H₂O＞NH₃，所以在B、M、D、E四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是H₂O，
故答案为：H₂O；
（3）A为H、B为C、M为N、D为O元素，A、B、M、D可组成有18电子有机物的结构简式为：CH₃-CH₃、CH₃OH、CH₃NH₂等，
故答案为：CH₃-CH₃；CH₃OH（或CH₃NH₂均可）．

点评：本题考查了位置结构与性质的关系，题目难度中等，正确判断各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生综合应用所学知识的能力．