Question

在分析化学中常用Na₂C₂O₄晶体作为基准物质测定KMnO₄溶液的浓度．在H₂SO₄溶液中，反应如下：
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺

75℃-85℃  .

2Mn²⁺+10CO₂↑+
8H₂O．
（1）若用托盘天平称取W g Na₂C₂O₄晶体，称量开始时和称量结束时的共同操作步骤是

 

．
（2）若将W g Na₂C₂O₄配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO₄溶液应装在

 

（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定达到终点的现象是

 

．
（3）若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则所取标准溶液的体积为

 

，酸性KMnO₄的物质的量浓度为

 

（填表达式）．
（4）下列实验操作会对滴定结果产生的后果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果

 

．
②若将锥形瓶用标准液润洗，则滴定结果

 

．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）称量固体时，无论开始时，还是称量结束时，都需移动游码；
（2）高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管；KMnO₄溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色为滴定到终点；
（3）根据滴定管的结构、精确度以及测量原理来解答；根据关系式KMnO₄～5Na₂C₂O₄来计算；
（4）根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（待测）的影响，以此判断浓度的误差．

解答： 解：（1）若用托盘天平称取W g Na₂C₂O₄晶体，称量开始时和称量结束时的共同操作步骤是移动游码，使游码回零处；
故答案为：把游码拨回零处；
（2）高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，应装在酸式滴定管中；KMnO₄溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色为滴定到终点，
故答案为：酸式；滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色；
（3）滴定管的起始读数为0.70mL，终点读数为20.70mL，酸性KMnO₄溶液消耗的体积为20.70mL-0.70mL=20.00mL；
KMnO₄溶液的物质的量浓度为c，WgNa₂C₂O₄配成100mL标准溶液，20.00mL溶液中含有Na₂C₂O₄的质量为

W

5

g；
2KMnO₄ ～5Na₂C₂O₄
2moL              5×134g
0.02L×c            

W

5

g
解得：c=

2W

67

mol?L^-1，
故答案为：22.00；

2W

67

mol?L^-1；
（4）①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，造成V（待测）偏大，据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，则滴定结果偏小；
②若将锥形瓶用标准液润洗，标准液的物质的量偏多，造成V（待测）偏大，据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，则滴定结果偏小；
故答案为：偏小；偏小；

点评：本题是一道氧化还原反应滴定的综合题，涉及天平的使用、中和滴定的注意事项和化学计算，注意该题为待测液滴定标准液，考查了学生分析问题和解决问题的能力．