Question

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素．其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子价电子排布式为：nsnnpn+1
Y	Y原子的最外层电子数是次外层的三倍
Z	Z存在质量数为27，中子数为14的核素
W	W元素最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体

（1）Y位于元素周期表第

 

周期第

 

族；Y的原子半径比Z的

 

（填“大”或“小”）．
（2）X的第一电离能比Y的

 

（填“大”或“小”）；　Y所在族各种元素的气态氢化物中沸点最低的是

 

（写化学式）．X最低价气态氢化物与X最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物M的晶体类型是

 

（3）写出用惰性电极电解WSO₄溶液的化学方程式

 

．
（4）在25℃、101KPa下，已知Z固体单质在Y₂气体中完全燃烧毎转移1mol电子，恢复至原状态时放热279KJ，该反应的热化化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，X的基态原子价电子排布式为：nsⁿnpⁿ⁺¹，s能级上最多排2个电子，且p能级上还有电子，所以n为2，则x的基态原子最外层电子排布式为：2s²2p³，所以X基态原子核外有7个电子，则X是N元素；Y的基态原子Y原子的最外层电子数是次外层的三倍，所以y基态原子核外有8个电子，则Y是O元素；Z存在质量数为27，中子数为14的核素，则其质子数是13，所以Z是Al元素；W元素最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体，则蓝色固体是氢氧化铜，所以W是Cu，据此答题；

解答： 解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，X的基态原子价电子排布式为：nsⁿnpⁿ⁺¹，s能级上最多排2个电子，且p能级上还有电子，所以n为2，则x的基态原子最外层电子排布式为：2s²2p³，所以X基态原子核外有7个电子，则X是N元素；Y的基态原子Y原子的最外层电子数是次外层的三倍，所以y基态原子核外有8个电子，则Y是O元素；Z存在质量数为27，中子数为14的核素，则其质子数是13，所以Z是Al元素；W元素最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体，则蓝色固体是氢氧化铜，所以W是Cu，
（1）通过以上分析知，Y是O元素，氧元素位于第二周期第ⅥA族，Z是Al元素，铝原子比氧原子多一个电子层，所以铝的原子半径大于氧，
故答案为：二；ⅥA；小；
（2）由于氮原子最外层p轨道电子处于半满状态，是一种稳定结构，所以氮的第一电离能比Y氧的大；　在氧族元素中，由于水分子之间有氢键存在，所以Y所在族各种元素的气态氢化物中沸点最低的是H₂S，X最低价气态氢化物为氨气与X最高价氧化物对应的水化物为硝酸反应生成的化合物M是硝酸铵，是离子晶体，
故答案为：大；H₂S；离子晶体；
（3）用惰性电极电解CuSO₄溶液的化学方程式为2CuSO₄+2H₂O

通电  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，
故答案为：2CuSO₄+2H₂O

通电  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；
（4）在25℃、101KPa下，已知铝在O₂中完全燃烧毎转移1mol电子，恢复至原状态时放热279KJ，当有4mol铝参加反应，即转移12mol电子时，放热为3348KJ的热，所以该反应的热化化学方程式为4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s），△H=-3348KJ/mol，
故答案为：4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s），△H=-3348KJ/mol；

点评：本题主要考查了元素周期表、元素周期律、电解池、热化学方程式等知识，中等难度，元素推断是解题的关键，答题时注意基础知识的灵活运用．